Molární hmotnost

Anonym Tilerob17.03.2020 15:38 Nahlásit
Dobrý den,může mi někdo prosím pomocí s příkladem molární hmotnosti?
Příklad: kolik gramů chloridu železitého vznikne reakcí 10g železa s chlórem?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.03.2020 15:46 Nahlásit
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 => n(FeCl3) = n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 10/55,845
m(FeCl3) = n(FeCl3)*M(FeCl3) = M(FeCl3)*10/55,845 = 162,204*10/55,845 = 29,045g FeCl3.

V čem je problém?
Anonym Tilerob17.03.2020 16:24 Nahlásit
Problém? Absolutně nechápu,jak se to má počítat. Jen vím, že chlór má tolik,železo tolik,ale postup a proč se to tak počítá nevím. Moc děkuji
Mezek17.03.2020 17:27 Nahlásit
Sestavili jsme nejprve chemickou rovnici reakce. Z ní jsme zjistili, látkové množství (= počet molekul) FeCl3 je rovný počtu atomů Fe. Látkové množství Fe a tím i látkové množství FeCl3 vypočítáme tak, že hmotnost železa, použitého k reakci, vydělíme jeho molární hmotností - to je to 10/55,845.
Tenhle zlomek je látkové množství železa a tím i látkové množství FeCl3. Hmotnost vypočítáme tak, že látkové množství (= počet molů) vynásobíme molární hmotností FeCl3 (= hmotností jednoho molu).
Dvakrát jsme použili vztah n = m/M kde n je látkové množství v molech, m je hmotnost látky a M je její molární hmotnost. Ve druhém případě jsme vztah trochu upravili:
n = m/M => m = n*M , Tenhle vztah si zapamatuj, je to jeden ze základních vztahů v chemické laboratoři
Jestli ještě něco potřebuješ vysvětlit, tak to neodkládej. A jestli máš zájem o podrobnější vysvětlení, jsou tu i nějaké články.
Přidat komentář do diskuze ▾