jak vypočítat pH směsi H2SO4 a KOH
1 cm3 98% kyseliny sírové ( hustota 1,8361 g/cm3) vyl použit na přípravu 750 cm3 jejího vodného roztoku. 0,5 dm3 roztoku hydroxidu draselného bylo připraveno rozpuštěním 1,7 g KOH ve vodě. Vypočítejte pH soustavy, která vznikne smísením těchto roztoků. Zanedbejme objemovou kontrakci [ 2,29 ]
prosím pomoc vůbec nevím jak na to :(
prosím pomoc vůbec nevím jak na to :(
Odpovědi
Diskuze
m(H2SO4) = 1*1,8361*0,98 = 1,7994g; n(H2SO4 = m/M = 1,7994/98,0785 = 0,01835mol
n(KOH) = 1,7/56,1056 = 0,0303mol; dojde k neutralizaci podle rovnice
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O => n(KOH)/2 = n(H2SO4) je stechiometrický poměr. Výsledek reakce vypočteme tak že odečteme od n(H2SO4) n(KOH)/2. Pokud bude výsledek kladný byl nadbytek H2SO4 a výsledek je zbylá H2SO4. Pokud by vyšel výsledek záporný, byl by nadbytek KOH a od látkového množství KOH bychom odečítali dvojnásobek látkového množství H2SO4.
n(H2SO4nadb.) = 0,01835 - 0,0303/2 = 0,0032 mol H2SO4. Úplnou disociací vznikne dvojnásobné množství H3O+:
n(H3O+) = 2*0,0032 = 0,0064mol; V(rozt.) = 0,75 + 0,5 = 1,25dm3
c(H3O+) = 0,0064/1,25 = 0,00512; pH = -log(0,00512) = 2,29
OK?