Výpočet empirického a molekulového vzorce?
K elementární analýze bylo vzato 15,9 mg látky. Spálením tohoto množství vzniklo 46,19 mg CO2 a 14,28 mg H2O. Relativní molekulová hmotnost sloučeniny je 302. Určete empirický a molekulový vzorec.
Odpovědi
Diskuze
n(C) = n(CO2) = 46,19*10^-3/44,01 = 1,05*10^-3;
n(H) = 2*n(H2O) = 2*14,28*10^-3/18,01 = 1,586*10^-3
Rozdíl hmotností m(látky)-m(C)-m(H) bude dán přítomností kyslíku v molekule:
m(O) = 15,9*10^-3 - 1,05*10^-3*12,011 - 1,586*10^-3*1,008 = 1,69*10^-3
n(O) = 1,69*10^-3/16 = 1,056*10^-4
C:H:O = 1,05:1,586:0,106 = 10:14,96:1 ≈ 10:15:1 = C10H15O je empirický vzorec
M(emp.) = 12,011*10 + 15*1,008 + 16 = 151,23 ≈ 151
M/M(Emp) = 302/151 = 2
Molekulový vzorec je tedy dvojnásobkem empirického vzorce: C20H30O2
OK?