Chemie - výpočty
Zdravím, neporadil by mi někdo postupem výpočtu následujících příkladů?
10 ml H2SO4 bylo zředěno na 250 ml. Z tohoto roztoku bylo odebráno 25 ml a titrováno 0,5 M NaOH. Spotřeba byla 10 ml. Jaká je koncentrace H2SO4?
Jaké množství stříbrné slitiny je třeba navážit, abychom získaly při stanovení stříbra 0,10 g AgCl jako vyvážku? Obsah stříbra ve slitině je 65% (m/m). MAg = 107,9 g/mol; MCl = 35,5 g/mol.
Jaké pH bude mít roztok kyseliny mravenčí, který byl připraven rozpuštěním 2 g v 250 ml? MHCOOH = 46 g/mol; pKa = 3,75
Díky
10 ml H2SO4 bylo zředěno na 250 ml. Z tohoto roztoku bylo odebráno 25 ml a titrováno 0,5 M NaOH. Spotřeba byla 10 ml. Jaká je koncentrace H2SO4?
Jaké množství stříbrné slitiny je třeba navážit, abychom získaly při stanovení stříbra 0,10 g AgCl jako vyvážku? Obsah stříbra ve slitině je 65% (m/m). MAg = 107,9 g/mol; MCl = 35,5 g/mol.
Jaké pH bude mít roztok kyseliny mravenčí, který byl připraven rozpuštěním 2 g v 250 ml? MHCOOH = 46 g/mol; pKa = 3,75
Díky
Odpovědi
Diskuze
n(Ag) = n(AgCl) = 0,1/143,4 = 0,0006974 mol; m(Ag) = 0,0006974*107,9 = 0,07524g Ag
m(65%) = 0,07524/0,65 = 0,1158g slitiny.
n(HCOOH) = 2/46 = 0,04348 mol; c(HCOOH) = 0,04348/0,25 = 0,1739 mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(c)) = 0,5*(3,75 - log(0,1739)) = 2,254
OK?