Gravimetrie-příklad
Dobrý den mám problém s gravimetrickým stanovením v následujícím příkladem, počítám přes faktor titrace a nevychází mi to . Mohu poprosit o pomoc.
Při gravimetrickém stanovení rozpustíme navážku 0,5834g vzorku pyritu FeS2 v kyselině dusičné a železité ionty vysrážíme amoniakem jako hydroxid železitý, ze kterého po vyžíhání získáme 0,3269 g vyvážky Fe2O3. Jaké je zastoupení síry ve vzorku v procentech??
Mr Fe2O3- 159,70 Mr FeS2 - 119,97 Ar S- 32,06 Ar Fe - 55,85
Při gravimetrickém stanovení rozpustíme navážku 0,5834g vzorku pyritu FeS2 v kyselině dusičné a železité ionty vysrážíme amoniakem jako hydroxid železitý, ze kterého po vyžíhání získáme 0,3269 g vyvážky Fe2O3. Jaké je zastoupení síry ve vzorku v procentech??
Mr Fe2O3- 159,70 Mr FeS2 - 119,97 Ar S- 32,06 Ar Fe - 55,85
Odpovědi
Diskuze
%Fe = 100*0,2286/0,5834 = 39,18% Fe
%S = 100 - %Fe = 100 - 39,18 = 60,82% S
Kontrola: z molárních hmotností vyjde %S = 100*2*32,06/119,97 = 53,44%
Tento způsob výpočtu neuvažuje s tím, že by vzorek obsahoval něco jiného, než Fe a S.
Obsah síry ale můžeme také spočítat z obsahu železa:
n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 2*m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 2*0,3269/159,7 = 0,004094mol Fe
m(S) = 32,06*2*0,004094 = 0,2625g S; %S = 100*0,2625/0,5834 = 44,99
Jestliže sečteme %Fe a z něj vypočtený obsah S (ten jsme nestanovovali) dostaneme 84,17%, takže vzorek by obsahoval téměř 16% nečistot, neobsahujících Fe a S.