proč je O2 paramagnetický?

Anonym Sapunoj13.01.2017 20:26 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Racybav27.03.2017 20:04 Nahlásit
Z jednoho prostého důvodu, nemá spárované elektrony ve svých orbitalech. (elektrony mají spin +-1/2) Snáze řečeno, má lichý počet elektronů a nedochází k žádným anomáliím při plnění orbitalů elektrony (to už je vyšší chemie).
Mezek28.03.2017 08:32 Nahlásit
Vysvětlení paramagnetických vlastností molekulárního kyslíku je jedním z úspěchů teorie molekulových orbitalů. Klasické elektronové vzorce neukazují na žádný nepárový elektron a molekula by tedy měla být diamagnetická. Neutrální atom kyslíku má sudý počet elektronů - 6, takže i molekula má sudý počet elektronů. Teorie molekulových orbitalů to vidí jinak:
Kyslík ve druhé periodě má k dispozici s + 3*p = 4 orbitaly a na nich 6 elektronů. V molekule je tady 6 + 6 = 12 elektronů. Kombinací orbitalů vznikají 4 vazebné a 4 protivazebné orbitaly. Nejnižší energii mají vazebný a protivazebný orbital s. Ty tedy budou zaplněny elektronovými páry, celkem čtyřmi elektrony. 3 orbitaly p vytvoří tři vazebné a 3 protivazebné orbitaly. Nižší energii mají tři vazebné orbitaly, zaplní se tedy elektronovými páry z celkem 6 elektronů. Z dvanácti elektronů se tedy uplatnily 4 + 6 = 10 elektronů. Zbývají dva elektrony a tři protivazebné orbitaly se stejnou energií. Podle Hundova pravidla se energeticky rovnocenné orbitaly nejprve zaplňují jednotlivými elektrony a teprve pak se na nich tvoří páry. Zbývající dva elektrony se tedy "usadí" na dvou protivazebných orbitalech, třetí protivazebný orbital zůstává prázdný. Molekula kyslíku má tedy dva nepárové elektrony a je proto paramagnetická.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾