Příprava solí
Máme za úkol udělat z dvou vzorců, udělat všechny možné přípravy. Dostali jsme Na2SO4 a Cu(NO3)2. Vznik solí reakcí: kyseliny a hydroxidu (neutralizace), kovu s kyselinou, kovu s nekovem, oxidu kovu s oxidem nekovu, kyselinotvorného oxidu s hydroxidem, zásadotvorného oxidu s kyselinou, dvou solí (srážením) ... Prosím, umí někdo udělat ty rovnice? Ke každé udělat všechny rovnice tich příprav. Dohromady jich má být teda 14.
Odpovědi
Diskuze
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SOP4 + H2O
4NaOH + 2S + 3O2 = 2Na2SO4 + 2H2O
2Na + S + 2O2 = Na2SO4
Na2O + SO3 = Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
CuO + N2O5 = Cu(NO3)2
CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4
Cu(OH)2 + N2O5 = Cu(NO3)2 + H2O
CuCO3 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + CO2 + H2O
Myslím, že dusičnan měďnatý nejde připravit přímým slučováním mědi, dusíku a kyslíku.
Cu(NO3)2: zásadní rozdíly jsou tři - Cu(OH)2 je slabá zásada, Cu je ušlechtilý kov, proto nereaguje s neoxidující kyselinou a při reakci s oxidující kyselinou se neuvolňuje vodík; dusík je mimořádně netečný prvek, aby reagoval je třeba vysokých teplot, za kterých nemůže existovat dusičnan.
1-neutralizace; 2-zásadotvorný oxid s kyselinou, 3- reakce ušlechtilého kovu s oxidující koncentrovanou kyselinou; 4 - reakce zásadotvorného oxidu s kyselinotvorným; 5 - srážecí reakce (sráží se nerozpustný BaSO4, Cu(NO3)2 je dobře rozpustný); 6 - reakce hydroxidu s kyselinotvorným oxidem; 7 - vytěsňování slabě kyseliny silnější. Vytěsněná H2CO3 se ihned rozloží na CO2 a vodu jako v případě Na2CO3.
Teď mi došlo, že i Na2SO4 lze připravit srážecí reakcí. Třeba:
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 - ze síranu železnatého se hydroxidem sodným sráží nerozpustný hydroxid železnatý a v roztoku zůstává rozpustný síran sodný.