Výpočet pH

Anonym Wodibag08.01.2021 11:29 Nahlásit
Jaké je pH vodného roztoku dusičnanu amonného o koncentraci 0,02 mol dm−3? Kyselina
dusičná je silná kyselina, amoniak je slabá base, jeho pKB je 4,74.
Nevěděl byste někdo jak na to? já si s tím nevím rady.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.01.2021 13:27 (Upr. 08.01.2021 13:37) Nahlásit
Pro slabou kyselinu pH = 0,5*(pKa - log(ca)); pro slabou zásadu pOH = 0,5*(pKb - log(cb)).
pH pro slabou zásadu pak vypočítáš vztahem pH = pKw - pOH = 14 - pOH případně nějakou verzí kde je to shrnuto: pH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb)) a řada dalších, tomuhle podobných. Ale k příkladu:
Zásadní problém je, že ion NH4+ není báze, ale konjugovaná kyselina k bázi NH3 (která je v roztoku v zanedbatelném množství). pKa teáto konjugované pyseliny vypočítáme pomocí vztahu pKa + pKb = pKw = 14.
takže pKa je 9,26 a pH = 0,5*(9,26-log(ca)) = 0,5*(9,26 - log(0,02)) = 5,48.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾