acidita a bazicita
Prosila bych o vysvětlení pojmů acidita a bazicita.. tuším, že jedno je kyselost a druhé zásaditost, ale co je které v tom už mám zmatek :) předem děkuji za odpověď :)
Odpovědi
Diskuze
Kyselina je všechno, co při reakci s vodou uvolní proton, báze je všechno, co je schopné proton vázat. Vedle kyselin a zásad jsou látky, které jsou schopné proton jak uvolnit, tak i vázat. Nazývají se amfolyty. Příkladem je voda, která může vázat H+ za vzniku oxoniového kationtu, nebo H+ uvolnit za vzniku hydroxidového aniontu. Nebo hydrogenuhličitanový anion, který proton váže za vzniku H2CO3, která se vzápětí rozpadne za vzniku CO2 a vody, ale může také proton uvolnit za vzniku aniontu CO3(2-). Důležitým důsledkem Bronstedtovy teorie je, že kyselina se uvolněním protonu stává zásadou a zásada přijetím protonu stává kyselinou. Tak amoniak je často zásadou, zatím co amonný ion NH4+ je kyselinou. Páru NH3/NH4+ nebo HCO3-/CO3-- říkáme konjugovaný pár, ion CO3-- je konjugovanou bází kyseliny HCO3- a tento ion je konjugovanou bází kyseliny H2CO3. Pro konjugovaný pár platí, že pKa + pKb = 14.
Ionty silných zásad jsou sice slabými kyselinami, ale protože jsou silnými elektrolyty (= zcela disociovanými), neprojevují se změnou pH, podobně jako ionty silných kyselin. Jinak je to s ionty slabých kyselin a zásad. Protože jsou konjugované kyseliny nebo báze jsou slabými elektrolyty, ve vodném roztoku hydrolyzují a odebírají z roztoku ionty H+ nebo OH- a tím posouvají pH.
Stačí?