chemie - výpočet - prosím o pomoc

_o_a18.12.2018 20:33 Nahlásit
15 g hliníku reaguje s 260 ml 25% kyselinou sírovou. Výtěžek reakce je 82%, kolik bude produktu ?
a) napište rovnice reakce
b) kolik vznikne produktu, bude-li výtěžek 82%
c) jaký objem plynu vznikne
d) je některá z výchozích látek v nadbytku? Pokud ano, vypočítejte její přebytek.
Hustota 25% H2SO4= 1,1783 g/ml

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K18.12.2018 21:32 Nahlásit
Odpovědí může být jen: "Ne, děkuji." :-) S takovouhle snahou o výpočet ti vážně radit nebudu. :-) V a) máš jen najít rovnici a ve zbytku odvodit látková množství a dát je do poměru, raději zkus počítat, ne sem psát zadání.
_o_a18.12.2018 21:36 Nahlásit
jenomže, já to spočítané mám, ale bohužel neznám výsledek, a chci to jenom zkontrolovat..nechápu co máte za problém, pokud nechcete pomoct tak raději sem nepište
Soudruh_K18.12.2018 21:53 (Upr. 18.12.2018 21:54) Nahlásit
Pokud chceš něco zkontrolovat, piš k tomu svůj postup, takhle bych mohl, jak píše Mezek někomu jinému, kdo tu víceméně tvoří sbírku příkladů, sem dát cokoliv bez jakékoliv snahy o výpočet a někdo by mi to spočítal. Já naopak nechápu tvůj postoj k tomuto, když už neuvedeš postup, uveď aspoň své výsledky, když uvedeš postup, my to nemusíme přepočítávat, ale jen se podíváme, zda není chyba v postupu, pak až to třeba můžeme přepočítat. Jestli ti to někdo vypočítá jen tak, budiž, ale k tomu by tento portál být neměl.
_o_a18.12.2018 22:12 (Upr. 18.12.2018 22:15) Nahlásit
Tak tedy výsledek b) 240,79.
Soudruh_K18.12.2018 23:42 (Upr. 19.12.2018 06:17) Nahlásit
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2

n(Al) = m/M = 15/26,98 = 0,556 mol

Teď počítáme látkové množství H2SO4 potřebné k reakci:

n(H2SO4) = 3/2*n(Al) = 1,5*0,556 = 0,834 mol

Látkové množství naší H2SO4 je n = m/M = (ró*V*w)/M = (1,1783*260*0,25)/98,079 = 0,781 mol. V nadbytku tedy bude hliník. Produktu vznikne n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4) = 0,781 mol. n(Al2(SO4)3) = m/M -> m = n*M = 0,781*342,15 = 267,22 g. Pokud je výtěžek 82 %, pak produktu (je-li produktem myšlen síran) bude 0,82*267,22 = 219,12 g.
Mezek19.12.2018 11:01 (Upr. 19.12.2018 15:16) Nahlásit
S tím produktem je to trochu jinak: n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4)/3 = 0,781/3 = 0,2603 mol
m(Al2(SO4)3) = 0,2603*342,151 = = 89,062g.
Z rovnice je zřejmé, že síranu je třetina látkového množství H2SO4 a látkové množství H2 je rovné látkovému množství H2SO4. Jako obvykle, v zadání chybí podmínky, za kterých má být vypočten objem vodíku. Za normálních podmínek (101,325kPa a 273,15K) bude objem V(H2) = 0,781*22,4 = 17,49dm3.
V těch výpočtech není zahrnuta ta 82% výtěžnost.
OK?
Mezek19.12.2018 11:12 (Upr. 19.12.2018 15:14) Nahlásit
n(Alsp.) = (2/3)*n(H2SO4) = (2/3)*0,781 = 0,521 mol; n(Alnadb.) = 0,556 - 0,521 = 0,035mol
m(Alnadb.) = 0,035*26,98 = 0,9443g Al je přebytečné a zůstane nezreagováno.
Soudruh_K19.12.2018 13:34 Nahlásit
No jo, chyba. :) Samozřejmě je to třetina, přehlédnul jsem se.
Přidat komentář do diskuze ▾