roztok, stavové chování, rovnováha, termochemie,pH
Mohla bych se ještě na pár příkladů zeptat? Sedím nad nimi již nějakou dobu, ale bohužel se nevím pohnout.
1.) Roztok byl připraven rozpuštěním 10g NaCl v takovém množství vody, že vzniklo 200ml roztoku (M(NaCl)=58,44 g/mol.
a) Jaká je molarita připraveného roztoku?
b) Jaký objem tohoto roztoku je třeba použít k příprave 50ml 0,2M roztoku NaCl?
řešení:
a)
c=n/V =m/(M.V) =10/(58,44*0,2)=0,856mol/dm3
b)
c=n/V =>n=c.V =0,2.50=10M
200 ml....10M
xml......0,856M
x=17,12ml
2.)
Vypočtěte hustotu dusíka, jesliže se nachází při teplotě 300K pod tlakem 1MPa a chova se ideálně. M(N2)=28,01 g/mol
p.V=n.R.T
p=(n.R.T)/V =((m/M).R.T))/V
p= (m/V).((R.T)/M)
p=ro.((R.T)/M)
ro= 1000 000: ((8,314.300)/28,01) =11230,053 g/dm3= 11,230 kg/dm3
3.)
N2O4 v chloroformu disociuje podle rovnice N2O4-><-2NO2. Vypočtěte rovnovážnou konstatu Kc při 8 st.C , je-li za rovnováhy v 500ml chloroformu přítomno 0,7mol N2O4 a 2.10^-3 mol NO2.
Kc=((NO2)^2)/N2O4
Kp= ((10^3.c.R.T)/p).Kc
Bohužel zde jsem skončila.
4.Vypočtěte standardní reakční teplo hydrogenace ethenu (C2H4) na ethan (C2H6) při teplotě T=298K ze známych hodnot standardních spalných tepel po tuto teplotu:
C2H4(g) =-1410KJ.mol^-1
H2(g)= -285,6KJ.mol^-1
C2H6(g)= -1558KJ.mol^-1
5.Vypočítejte pH pufru tvorěného 0,1M CH3CH2COOH a 0,3M CH3CH2COONa (pKa=4,87)
1.) Roztok byl připraven rozpuštěním 10g NaCl v takovém množství vody, že vzniklo 200ml roztoku (M(NaCl)=58,44 g/mol.
a) Jaká je molarita připraveného roztoku?
b) Jaký objem tohoto roztoku je třeba použít k příprave 50ml 0,2M roztoku NaCl?
řešení:
a)
c=n/V =m/(M.V) =10/(58,44*0,2)=0,856mol/dm3
b)
c=n/V =>n=c.V =0,2.50=10M
200 ml....10M
xml......0,856M
x=17,12ml
2.)
Vypočtěte hustotu dusíka, jesliže se nachází při teplotě 300K pod tlakem 1MPa a chova se ideálně. M(N2)=28,01 g/mol
p.V=n.R.T
p=(n.R.T)/V =((m/M).R.T))/V
p= (m/V).((R.T)/M)
p=ro.((R.T)/M)
ro= 1000 000: ((8,314.300)/28,01) =11230,053 g/dm3= 11,230 kg/dm3
3.)
N2O4 v chloroformu disociuje podle rovnice N2O4-><-2NO2. Vypočtěte rovnovážnou konstatu Kc při 8 st.C , je-li za rovnováhy v 500ml chloroformu přítomno 0,7mol N2O4 a 2.10^-3 mol NO2.
Kc=((NO2)^2)/N2O4
Kp= ((10^3.c.R.T)/p).Kc
Bohužel zde jsem skončila.
4.Vypočtěte standardní reakční teplo hydrogenace ethenu (C2H4) na ethan (C2H6) při teplotě T=298K ze známych hodnot standardních spalných tepel po tuto teplotu:
C2H4(g) =-1410KJ.mol^-1
H2(g)= -285,6KJ.mol^-1
C2H6(g)= -1558KJ.mol^-1
5.Vypočítejte pH pufru tvorěného 0,1M CH3CH2COOH a 0,3M CH3CH2COONa (pKa=4,87)
Odpovědi
Diskuze
c*V = c1*V1 => 0,05*0,2 = V1*0,856 => V1 = 0,05*0,2/0,856 = 0,011682dm3 = 11,682 cm3.
2: V posledním řádku na konci má být rozměr kg/m3.
3:Nedávno jsme tady počítali velmi podobný příklad. Jde sice o plyn, ale rozpuštěný v kapalině, tedy reakci v kapalné fázi. V zadání máš obsah v roztoku, takže Kp ti k ničmu není. Je to jednoduché: c(N2O4) = 0,7/0,5 = 1,4mol/dm3; c(NO2) = 4*10^-3 mol/dm3
Kc = (4*10^-3)^2/1,4 = 1,143*10^-5.
Poslední dvě úlohy v další části.
A: C2H4 + H2 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O - 1695,6
B: C2H4 + H2 = C2H6 + Q; C2H3 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O - 1558; podle Hessova zákona (celkové teplo je dáno počátečním a konečným stavem, nikoli cestou) musí platit:
-1695,6 = Q - 1558 => Q = -1695,6 - (-1558) = -137,6 kJ/mol.
5: Předpokládám, že jde o stejné objemy roztoků o dané koncentraci V. Pak ns = V*0,3mol a
na = V*0,1mol. Henderson-Hasselbachova rovnice:
pH = pKa + log(ns/na) = 4,87 + log(0,3/0,1) = 5,35.
OK?