Neznámý uhlovodík, příklad

Anonym Sumufif25.10.2023 21:18 Nahlásit

Neznámý uhlovodík měl při normálních podmínkách hustotu 1,525krát větší než je hustota vzduchu. Vypočítejte molární hmotnost uhlovodíku a určete jej (počet atomů vodíku je 2,67krát větší než atomů uhlíku). (ρvzduch = 1,29 g.dm-3 )

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.10.2023 22:38 Nahlásit

Předpokládá se, že uhlovodík i vzduch jsou za daných podmínek ideální plyny. 1 mol vzduchu má objem 22,41dm3 a hmotnost m(vzd) = 22,41dm3/mol*1,29g/dm3 = 28,9089g/mol. Uhlovodík má hustotu a tedy i molární hmotnost
M(uh.) = 1,525*28,9089 = 44,0861g/mol. Empirický vzorec je CxH(2,67*x). Molární hmotnost je 44,0861, takže
12,0107*x + 2,67*1,0079x = 44,0861 = 14,7017x = 44,0861 => x = 2,9987 C:H = 2,9987:8,006 = 3:8 => C3H8 - propan.
Kontrola: M(propan) = 3*12,0107 + 8*1,0079 = 44,0953g/mol, rozdíl vidím jako zaokrouhlovací chybu.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾