Chemie-příklad
Dobrý den, jak by se prosím počítal tenhle příklad:
Pomocí 2500 ml roztoku kyseliny sírové o koncentraci 1 mol*dm-3 bylo neutralizovanáno 200 g hydroxidu sodného. Tento roztok byl zředěn na objem 3000 ml. Jaká je výsledná koncentrace hydroxidu sodného ve vzniklého roztoku?
Pomocí 2500 ml roztoku kyseliny sírové o koncentraci 1 mol*dm-3 bylo neutralizovanáno 200 g hydroxidu sodného. Tento roztok byl zředěn na objem 3000 ml. Jaká je výsledná koncentrace hydroxidu sodného ve vzniklého roztoku?
Odpovědi
Diskuze
V1=2500 ml = 2,5 dm3
c1=n1/V1
n1=c1*V1=1*2,5=2,5 mol ///H2SO4
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ///2 moly NaOH reagují s jedním molem H2SO4
Mr(NaOH)=39,997 g/mol
m=200 g NaOH
n=m/Mr(NaOH)
n=200/39,997=5,0003750281271095332149911243343
n=5 molů NaOH
... tedy pokud nebudeme uvažovat, že je to chyba zaokrouhlování, platí úměra:
2 moly NaOH reagují s jedním molem H2SO4
5 molů NaOH reagují s jedním molem 2,5 molů
Z toho plyne, že koncentrace NaOH bude nulová, protože NaOH reaguje s H2SO4 bezezbytku, i když roztok zředíme 3000 ml.
n=0,0003750281271095332149911243343 mol NaOH
tedy koncentrace zbytku roztoku bude:
c1=0,0003750281271095332149911243343 mol NaOH / (2,500 + 3,000)=
c1=0,0003750281271095332149911243343/(2,500 + 3,000)=
c1=6,8186932201733311816568060727273e-5 mol
c1=0,000068 mol = 68 µmol
================
... ale s tak malými koncentracemi se v chemii běžně nepracuje snad jen v biologii.
n=2,5 mol
c=n/V
c=2,5/(2,500 + 3,000)=0,45454545454545454545454545454545
c=0,4545 mol/dm3 = 0,4545 M
============================