výpočet pH

Anonym Zuhanow13.02.2016 09:57 Nahlásit
Zdraví, věděl by si někdo rady s tímto příkladem:

Jaké bude výsledné pH roztoku vzniklého smícháním 10 mililitrů 0,04 M roztoku NaOH s 10 mililitry 0,02 M roztoku HCl?
výsledek: (12)

Vypočítal jsem si každé pH zválšť a pak to zkusil sečíst... ale je to blbost

Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.02.2016 10:21 Nahlásit
Co kdybys nejprve spočítal složení roztoku po smísení, včetně zahrnutí výsledků neutralizace?
Mezek13.02.2016 10:50 Nahlásit
n(NaOH) = 0,01*0,04 = 0,0004mol; n(HCl) = 0,01*0,02 = 0,0002mol; V = 10+10 = 20cm3
Výsledné n(NaOH) = 0,0004 - 0,0002 = 0,0002mol NaOH ve 20cm3.
c(OH-) = c(NaOH) = 0,0002/0,02 = 0,01mol/dm3; pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,01) = 2
pH = 14 - pOH = 12.
Anonym Zuhanow13.02.2016 11:30 Nahlásit
jojo :) a co tento příklad prosím: K neutralizaci 30 ml roztoku NaOH se spotřebovalo 40 ml roztoku kyseliny sírové (0,1 mol/l). Vypočtěte koncentraci hydroxidu. mám vyčíslenou rovnici, ale nevím jak dál.
Mezek13.02.2016 14:32 Nahlásit
Takže rovnice 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 ........ říká, že látkové množství NaOH je dvojnásobkem látkového množství H2SO4:
n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,04*0,1 = 0,008mol NaOH
c = n/V = 0,008/0,03 = 0,2667mol/dm3 NaOH.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾