| Nahlásit

Příklad na pH

1. 10 ml 0,05M-NaH2PO4 se přidá k 10 ml roztoku Na2HPO4. Hodnota pH výsledného roztoku je 6,725. Vypočítejte látkovou koncentraci Na2HPO4, je-li pKa2= 6,67. Ka2 je ionizační konstanta reakce H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO4(2-)
(Správný výsledek: 0,057M-Na2HPO4)

2. Vypočítejte hmotnost (g) kyseliny chlorovodíkové v roztoku o objemu 200 ml a pH 2,5. Kolik ml 38%ní HCl je zapotřebí pro přípravu tohoto roztoku? Mr(HCl) = 36,5, hustota 38%ní HCl = 1,188 g/ml
(Správný výsledek: 0,023g a 0,0511ml - v této úloze bych potřebovala pomoci jen s tou druhou otázkou, s výpočtem hmotnosti nemám problém :))
Témata: chemie
Diskuze
(Upr. 05.12.2022 09:13) | Nahlásit
1: pH = pKa + log(ns/na) => 6,725 = 6,67 + log(ns/na) => ns/na = 10^0,055 = 1,135
na = 0,01*0,05 = 5e-4 mol; ns = 1,135*5e-4 = 5,675e-4mol; c(s) n/V = 5,675e-4/0,01 = 0,05675 mol/dm3. Veličiny s indexem a se týkají NaH2PO4 (acid) a s indexem "s" Na2HPO4 (sůl). formát čísel je jako na př. v Excelu - e je exponent.

2:Neustáále mně někdo překvapuje. Považoval bych za složitější první část.
n(HCl) = 0,2*10^-2,5 * 36,5 = 0,0231g chlorovodíku.
m(38%) = 0,231/0,38 = 0,0607g 38%HCl => V = m/ρ = 0,0607/1,188g/cm3 = 0,0511cm3.
Zapomněla jsi na přepočet hmotností z chlorovodíku na 38% HCl. A ta hustota v zadání má taky nějaký smysl, že?

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek