elektro chemie

Anonym Jokilaw27.11.2016 15:10 Nahlásit
ahoj mám pár příkladů na které nejsem schopný přijít...Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 7,7 A po dobu 47,7 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 7,4653119792746 g tohoto kovu?

Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 3,0 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 0,5 mol/dm3 při teplotě 23 °C.


Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 19,9 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 7,7 A?

Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 19,1 minut 73,8 g Li.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Suqutoj27.11.2016 15:24 Nahlásit
Zkusila bych to takhle:

1) Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 7,7 A po dobu 47,7 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 7,4653119792746 g tohoto kovu?
t = 47,7 minut = 2862 s
M = (m*F*z)/(I*t) = (7,4653119792746*96485*2)/(7,7*2862) = 65,37

2) Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 19,9 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 7,7 A?
M(Ti) = 47,87
t = (m*F*z)/(M*I) = (19,9*96485*4)/(47,87*7,7) = 20836 s = 5,79 hodin

3) Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 19,1 minut 73,8 g Li.
t = 19,1 minut = 1146 s
M(Li) = 6,94
I = (m*F*z)/(M*t) = (73,8*96485*1)/(6,94*1146) = 895,31 A
Anonym Jokilaw27.11.2016 15:37 Nahlásit
děkuji moc, nakonec jsem to taky spočítal(měl jsem chybu v jednotce). už mi jen chybí to elektromotorické napětí
Mezek27.11.2016 16:25 Nahlásit
Nejsou někde u těch testů tabulky standardních potenciálů E°? Hodnoty v různých tabulkách se dost liší.
Anonym Suqutoj27.11.2016 18:51 Nahlásit
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 3,0 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 0,5 mol/dm3 při teplotě 23 °C.
T = 296,15K
E(Ru) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,80 + (8,314*296,15)/(2*96485)*ln(3,0) = 0,814 V
E(Mg) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = -2,36 + (8,314*296,15)/(2*96485)*ln(0,5) = -2,369 V
E = 0,814 - (-2,369) = 3,183 V
Mezek28.11.2016 07:18 Nahlásit
E = E°(Ru++) - E°(Mg++) + (8,314*296,15/(2*96485))*ln(3/0,5)
E = 0,8 - (-2,36) + (8,314*296,15/(2*96485))*ln(3/0,5) = 3,183

Kolegyně to spočítala dobře.
Přidat komentář do diskuze ▾