pH, příklady
Dobrý den, mohla bych poprosit o pomoc, nevím si rady:
1.Objem 20 ml 0,1 molární kyseliny octové byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Vypočtěte pH roztoku po vytitrování na 0%, 20%, 60%, 100% a 130%.
2.Rozhodněte, která z bází je nejvhodnější pro přípravu pufru o pH = 8 (v závorce je vždy uvedena příslušná hodnota bazické disociační konstanty Kb):
diethylamin (9,5.10-4)
hydrazin (3,0.10-6)
hydroxylamin (9,55.10-9)
amoniak (1,75.10-5) děkuji :)
1.Objem 20 ml 0,1 molární kyseliny octové byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Vypočtěte pH roztoku po vytitrování na 0%, 20%, 60%, 100% a 130%.
2.Rozhodněte, která z bází je nejvhodnější pro přípravu pufru o pH = 8 (v závorce je vždy uvedena příslušná hodnota bazické disociační konstanty Kb):
diethylamin (9,5.10-4)
hydrazin (3,0.10-6)
hydroxylamin (9,55.10-9)
amoniak (1,75.10-5) děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
pOH pufru vypočteme podobným vztahem, jako pH: pOH = pKb + log(cs/cb); az přijatelné pufrační rozmezí se považuje požadované pOH = pKb ± 1, tedy pKb v rozmezí 5<pKb<7. Tomuto požadavku nejvíc vyhovuje hydrazin - pKb = -log(3*10^-6) = 5,52.
Zbytek je na neděli večer příliš pracný. Pokud to bude ještě aktuální, tak zase zítra.
Pro 20 a 60% jde o směs CH3COOH a její sodné soli. pH vypočteme pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice. Podle ní je pH závislé na poměru cs/ca. Protože objem je stejný pro kyselinu i sůl, můžeme poměr koncentrací nahradit poměrem látkových množství: cs/ca = (ns/V)/na/V) = ns/na.
30%: pH = pKa + log(ns/na) = 4,74 + log(0,3*0,1/0,7*0,1) = 4,74+log(0,3/0,7) = 4,37
60%: pH = 4,74 + log(0,6/0,4) = 4,91
Nyní máme roztok octanu sodného v objemu 0,04dm3. Sodný ion pH neovlivňuje, ostanový ion hydrolyzuje a podle Bronstedtovy teori je konjugovanou bází kyseliny octové. Jeho pKb vypočteme ze vztahu pro konjugovaný pár: pKa + pKb = 14 => pKb = 14 - 4,74 = 9,26.
cb = 0,1*0,02/0,04 = 0,002/0,04 = 0,05mol/dm3:
100%: pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(9,26 - log(0,05)) = 5,28; pH = 14 - 5,28 = 8,72
Nyní máme roztok octanu sodného a nadbytečného NaOH. Objem roztoku je 0,02 + 0,02*1,3 = 0,046dm3. c(OH-) = 0,006dm3*0,1/0,046 = 0,013mol/dm3 NaOH. NaOH je silná zásada,
c(OH-) = c(NaOH).
130%: pOH = -log(c(NaOH); pH = 14 - pOH = 14 + log(c(NaOH)) = 14 - 1,89 = 12,11
OK?