hydrolytické reakce

Anonym Dacuvym26.06.2020 14:25 Nahlásit
1. napište hydrolytické reakce v iontové formě u těchto solí:
NaNo3 ; NaCl ; Na2CO3 ; Na2S ; NaF ; Fe(NO3)3
2. Jaké bude pH roztoků (vůči čisté vodě), které se připraví rozpouštěním těchto solí ve vodě? (prosím i např. NH4Cl + H2O = ….. v iontové formě)
NH4Cl ; AlCl3
3. Napište hydrolytickou reakci:
NH4+

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.06.2020 15:15 Nahlásit
U NaNO3 a NaCl k žádné hydrolýze nedojde, ionty pocházejí od silné zásady a silných kyselin.
Na2CO3 disociuje : Na2CO3 = 2Na+ + CO3--. Ion CO3-- je iontem slabo kyseliny a hydrolyzuje. V prvním stupni CO3-- + H2O = HCO3- + OH- a podle koncentrace OH- (a tudíš i pH) o do druhého stupně HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
Na2S - hydrolýza se podobá předchozímu. S-- + H2O = HS- + OH- a případně i HS- + H2O = H2S + OH-.
NaF: fluoridový ion je iontem slabé kyseliny, takže hydrolyzuje: F- + H2O = HF + OH-
Všechny tři roztoky díky hydrolýze aniontů reagují zásaditě.
Poslední sůl je složena s iontu slabé zásady a iontů silné kyseliny. disociuje na
Fe(NO3)3 = Fe(3+) + 3NO3- a ion Fe(3+) hydrolyzuje Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ a roztok tedy reaguje kysele.
2: Al(3+) je iontem slabé báze a po hydrolýze vznikne Al(OH)3. Roztok tedy bude reagovat kysele. I rozpuštěním NH4Cl dostaneme kysele reagující roztok. Aniont je opět odvozen od silné kyseliny a nehydrolyzuje. Ion NH4+ ovšem hydrolyzuje, ale poněkud jinak, než ionty kovů:
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+. A to je současně odpověď na 3.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾