Výstavbový princip orbitalů

Anonym Sivevek14.02.2018 16:09 Nahlásit

Zdravím. Měla bych pár otázek ohledně atomových orbitalů a jejich zaplňování.

1. Potřebuji zdůvodnit první pravidlo výstavbového principu (Orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s vyšší energií). Napadlo mě, že je to proto, aby se v nich elektrony "nesrážely"? Dalo by se to tak říct? Že v orbitalech s nižší energií je menší pravděpodobnost "srážky"/přílišného přiblížení?

2. Pauliho princip - V el. obalu nemohou existovat 2 elektrony, které by měly všechna 4 kvantová čísla stejná. V každém orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se spinovým kvantovým číslem. Tady skutečně netuším, jak to odůvodnit... Pomohl by někdo, prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.02.2018 18:26 Nahlásit

1: Ne. Z klasické fyziky víme, že systém se snaží zaujmout stav s nejnižší energií. Z výstavbového principu jsou z toho důvodu některé výjimky. Tak energeticky výhodná konfigurace d-orbitalů je, když jsou všechny zaplněny 1 elektronem nebo všechny elektronovým párem. Orbitaly (n-1) d jsou energeticky o něco výš, než ns2 (orbital ns zaplněný dvěma elektrony). Na příklad Cr má právě výjimku 4s1 3d5, konfigurace 3d5 je energeticky výhodnější než 4s2. Ze stejného důvodu má Cu konfiguraci 3d10 4s1, zatím co předchozí Ni má konfiguraci 3d8 4s2.

2: Vezmi jako fakt, že každý elektron v obalu musí mít určitou jedinečnou kombinaci kvantotových čísel. Kvantová čísla n,l a m charakterizují orbital. Poslední kvantové číslo - spin - může nabývat jen dvou hodnot - (-1/2) a (1/2). Každý elektron na tomtéž orbitalu má stejná kvantová čísla, charakterizující orbital - ,.l a m. A protože jsou jen dvě možné hodnoty spinu, mohou být na orbitalu jen dva elektrony.

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾