hmotnostní zlomek - příklad
1 g roztoku kyseliny chlorovodíkové byl zředěn na 200 cm3. K neutralizaci 25 cm3 tohoto roztoku bylo třeba 11,4 cm3 roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l. Vypočtěte pH roztoku HCl po zředění na 200 cm3 a hmotnostní zlemek HCl v původním roztoku.
---------------------------------
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n (NaOH) = c*V = 1,14*10^-3 mol = n (HCl)
c (HCl) = n/V = 0,0456 mol/l
pH = -log 0,0456 = 1,34
ale s tím hmotnostním zlomkem si nevím rady
---------------------------------
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n (NaOH) = c*V = 1,14*10^-3 mol = n (HCl)
c (HCl) = n/V = 0,0456 mol/l
pH = -log 0,0456 = 1,34
ale s tím hmotnostním zlomkem si nevím rady
Odpovědi
Diskuze
n(HCl) = 0,2*0,0456 = 9,12*10^-3 mol HCl; m(HCl) = n*M = 9,12*10^-3*36,46 = 0,3325g HCl. Toto množství chlorovodíku bylo v 1g roztoku, který byl ředěn:
w = 0,3325g/1g = 0,3325 je hmotnostní zlomek.