S kterými kovy uvolňuje kys.dusičná vodíK. To by mne zajímalo.
Diskuze
Kyselina dusičná jako typická kyselina reaguje s hydroxidy, zásadotvornými oxidy a solemi slabších kyselin za vzniku vlastních solí, dusičnanů. Až na několik výjimek neodštěpuje při reakcích s kovy vodík jako většina ostatních kyselin, namísto toho se uvolňuje jeden z oxidů dusíku.
Tak bych chtěla vědět, se kterými kovy uvolňuje vodík. A za jakých podmínek.
Reakcí velmi, velmi hodně zředěné kyseliny dusičné s hořčíkem vzniká vodík a dusičnan hořečnatý
Mg + 2HNO3 --› Mg(NO3)2 + H2
(čerpáno ze stránky www.jergym.hiedu.cz/~canovm/anorgrov/chemie/n.html)
Teto problém řešíme s jednim člověkem - https://www.ontola.com/cs/pomuzete-mi-s-jednou-ulohou-prosim. Jde o CHO, ale nejsme schopni ten neznámý prvek určit. Pokud takto s dusičnou reaguje jenom Mg /což je asi pravděpodobné, já jsem nenašla vůbec nic, ty aspon jeden odkaz/, tak oravdu nevím, co by to za prvky mohlo být. Manžel by mi dnes měl donést velkou knihu prvků, třeba tam něco bude. Ale jak to mají znát řešitelé kategorie D? Protože HNO3 je vysloveně oxidační kyselina. No odpoledne uvidím.
anglická wikipedie nezklamala :)
Only magnesium (Mg), Manganese (Mn) and calcium (Ca) react with cold, dilute nitric acid to give hydrogen.
Teda Vlaďko, s Tebou bych chtěl kamarádit ........ :-))))))))))))
...a nekamarádíš snad? :))))
Tož dělám co můžu ........ :-)))))
......a když nemůžu, kamarádi pomůžůůů.:)
Jaký je prosím vás název směsi používané při zpracování fotografií,jejíž hlavní složkou je thiosíran sodný?? má to 9 písmen,hledala jsem na internetu,ale nenašla..:(
kdyby náhodou někdo věděl z kategorie D úlohy 1 : úkol 2.(indicie 3) pls napište nevím si s tím rady... :(
Jo díky, úlohu 1 a 2 taky nevím.:( Jo a jak měla prosím tě vyjít ta tajenka? jen pro kontrolu
Hg + 2HNO3 --› Hg(NO3)2 + H2
Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O
tajenka ma vyjit SULFURICACID =KYSELINA SÍROVÁ :)
ahoj nechcete sem někdo napsat celou chem. olympiádu kategorie D??? jen pro kontrolu
Ty si to zkontroluješ, pár dalších to opíše a ti pak vyhrají a Ty zůstaneš sedět. O to Ti jde?
Člověk nevěří vlastním očím. Ale dál už opisovat nepůjde, co budou potom dělat? A navíc mnoho z nich nečte vůbec celé vlákno a pořád se ptají na to samé.
127032: uděláme to jinak, ano? Pošli sem svoje výsledky a my ti uděláme kontrolu, co je či není dobře. To je přece férovka, bude to záruka, že jsi na tom dělal, ne? A pospěš si.
Výborný nápad Pavle. Zdravím.
A takhle bych to udělal vždycky. A uvidíme to ticho po pěšině. Opětuji pozdrav, Ino.
sice nejsem Anonym127032 ale můžete mi to zkontrolovat prosím a kdyžtak mi s tím pomoct já vám pošlu odpovědi na co sem přišla
Úloha 1 Minimum informací
1. rtuť Hg
2. 3 – Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
4 – 1) Cd+2HNO3 ---> Cd(NO3)2 + H2
2) 2Tl+2HNO3 ---->2TlNO3 + H2
3.vzniká síran rtuťnatý a oxid siřičitý Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O
4. -38,83 °C a uplatněním si nejsem jistá co mám napsat
5. na výrobu chlóru, na náplně různých přístrojů a jako součást slitin (amalgámů)
Úloha 2 Kolik váží čára?
1. Deseticentimetrová napsaná čára bude mít hmotnost 0,000000003575 kg bude tvořena ? atomy uhlíku.
2. Nemám
3. Nemám
4. Nemám
5. Nemám
Úloha 3 Křížovka
Tajenka: Sulfuricid Český název: Kyselina sírová Vzorec: H2SO4
Úloha 4 Vitriol
1.1) S(s) + O2(g) → SO2(g)
2) 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s)
3) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
4) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
2. Tajenka: Galvani (Luigi)
3. a) CH3COOH + CH3CH2OH ↔ CH3COOCH2CH3 + H2O kys.octová + ethanol --> ethyl acetát + voda
b) esterifikace
c) 1)Kys.salicylová + methanol ---> methylsalicylát + voda
2)Kys.octová + amylalkohol ---> amylacetát + voda
4. a) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
b) 2Pb(NO3)2 → 4NO2 + 2PbO + O2
c) 2Ag + konc. 2H2SO4 --› Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
d) PbS + 4 H2O2 --> PbSO4 + 4 H2O
e) 3H2SO4+2Al----> 3H2+Al2(SO4)3
f) 2KMnO4 --› O2 + MnO2 + K2MnO4
g) (NH4)2Cr2O7 ---> N2 + Cr2O3 + 4H2O
omlouvám se Úloha 3 tajenka: sulfuric acid
Předevší je vhodné počítat s čísly v exponenciálním tvaru, Tak hmotnost 10cm čáry bude 3,573e-6=3,573*10na-6=0,00000357g . Hmotnost celé tuhy byla 1,214g.
Počet atomů zjistíme tak, že hmotnost přepočteme na moly podle vztahu n=m/M pro M(C)=12, a vynásobíme Avogadrovou konstantou (=počtem částic v 1 molu):
poč.at.=3,573e-6*6,022e23/12=1,793e17 ...1,793*10na17.
Počet molekul fulerenu C60, který by mohl vzniknout z tohoto množství, vypočteme vydělením 60: 1,793e17/60=2,989e15 ....2,989*10na15
Objem zaujímaný molekulou fulerenu vypočteme z jeho hustoty:
ró = 1720kg/m3 = 1720g/1000cm3 ; molární hmotnost M(C60)=60*12=720g/mol.
Víme, kolik částic má mol (Avogadrova konstanta), potřebujeme zjistit objem jednoho molu fulerenu. 1720g......1000cm3 ; 720g......xcm3
x=1000*720/1720=418,6cm3, V=418,6/6,022e23=6,951e-22....6,951*10na-22cm3.
Pro výpočet počtu karátů si uvědomíme, že stejný počet atejných atomů musí mít stejnou hmotnost. Mohou mít různý objem, ale hmotnost musí být stejná. Takže karáty=1,214/0,2=6,07 karátu
Pro poslední úkol si připomeneme, že objem jednoho molu plynu je za normálních podmínek (101325Pa, 273,15K) 22,414dm3
Spálení tuhy proběhne podle rovnice C + O2 = CO2, z molu C vznikne mol CO2, tedy látkové množství (moly) uhlíku a CO2 jsou stejná.
n(C)=m/M=1,214/12=0,1012 molů. V(CO2)=n*VM=0,1012*22,414=2,2675dm3.
Marelno celkem riskujes ze to vsihcni opisi a jen se pritivi na tve praci :) ...
Ahoj hele omlouvám se ale nechápu avogadrovu konstatntu :-(.. prosim nevysvětlíte mi to někdo??
Třeba přez email.Prosím
email: dusantrcek@centrum.cz
1 mol je relativní molekulová nebo atomová hmotnost, vyjádřená v gramech. To je v PSP tabulce. A v každém tomto molu je vždycky 6,023na 23 atomů, molekul - souborně se tomu říká částice.
1mol H2 = 2 gramy.....a v těch dvou gramech je 6,023*10na23 atomů vodíku
1mol S = 32 gramů a také je v něm 6,023*10na23 atomů síry
1mol H2O = 18 gramů a obsahuje vždy 6,023*10na 23 molekul vody
A to číslo = Avogadrova konstanta
To skarletka: V 1 molu H2 - 2g jsou 2 moly atomů vodíku H. Je tam 6,022*10na23 molekul H2 a v každé jsou dva atomy.
Jasně molekuly jsou molekuly a atomy jsou atomy. Já jsem se do toho tak zažrala, až jsem to spletla.
Děkuju hele a nechceš mi to olympiádu ještě nějak překontrolovat??Třeba že bych ti jí poslal na email???
Pořád se mi nedaří u toho kolik váží čára nějak vypočítat ten objem toho CO2.Ta úloha 2 a příklad 5.
to 175202: Tak mám pocit, že by bylo dobrý si ujasnit, jestli tu olympiádu děláš Ty, nebo Skarlettka ......
Víš, tohle není chat .... Ontola má jisté zásady v ochraně inkognita svých účastníků. Takže mám pocit, že té laskavosti už chceš asi moc ......
Dobře jdu to ještě skusit tak čau
A zkus si počíst i tady:
https://www.ontola.com/cs/pomuzete-mi-s-jednou-ulohou-prosim
Předevší je vhodné počítat s čísly v exponenciálním tvaru, Tak hmotnost 10cm čáry bude 3,573e-6=3,573*10na-6=0,00000357g . Hmotnost celé tuhy byla 1,214g.
Mám dotaz co je to 3,573
P.S.: Chemie je sice krácná, ale někdy je to nejlepší cesta do Bohnic
Tak hmotnost 10cm čáry bude 3,573e-6=3,573*10na-6=0,00000357g .
Hmotnost celé tuhy byla 1,214g.
Někdy se to po odeslání přeformátuje tak, že je nutné to interpretovat trochu iniciativně
chtěla jsem se zeptat celou olympiádu už mám chybí mi jenom k čemu je důležité, že má rtuť tak nízkou teplotu tání?(jaké to má uplatnění) Teda pokud to k něčemu vůbec je.
V zubařství (amalgam), v teploměrech, (roztaživost) a pak .... no je s ní sranda :-))))))
V průmyslu při použití jako elektroda při elektrolytickém rozkladu NaCl a výrobě NaOH nebo při amalgamovém zpracování zlatonosné rudy je důležitá její tekutost při běžných teplotách, relativní chemické odolnosti a elektrické vodivosti. Je možné ji třeba čerpat.
ahoj chtěla bych se zeptat jak se jmenuje aminokyselina obsahující ve svém řetěžci S?(na 7 písmen)
ahoj nevite nekdo jak vypocitat ulohu 4 priklad 4? prosim je to fak na zblbnuti...
Když to napíšeš do 5 témat pořád stejně, pořád ti to nebude nic platné. Nikdo totiž neví, o co jde. Buď musíš zadat celé zadání (nejlíp), nebo aspoň pořádný odkaz: Matematická olympiáda, kategorie A, 4.4.
ZAdání nekazdy to ma predsebou, a hledej odpoved tu padla
seru na to celou dobu se s tím dělám... na tu olympiádu nejdu, v kolikaté jste třídě?
Caj nevite nekdo kolik atomu je ve 2g uhliku
Víme. mol uhlíku má hmotnost 12g a obsahuje 6,022*10^23 atomů. Ve dvou gramech uhlíku jich tedy bude 6* méně, t.j. 1,004 * 10^23.
dělám kategorii D můžu se zeptat k tý úloze 6 jaký má dřevěné uhlí systematický název?? děkuju
