Reakce zinku s HCl, příklad

Anonym Hojenog08.10.2013 20:31 Nahlásit

Jaké množství produktů vznikne reakcí 5g zinku s HCl, pokud výtěžek reakce je 70%? výsledek je: 7,3g ZnCl2 / 0,107g vodika

Vypočítejte, kolik procent sodíku obsahuje 1 mol dekahydrátu síranu sodného. (výsledek: 14,3%)
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.10.2013 21:45 (Upr. 08.10.2013 21:50) Nahlásit

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 => n(H2) = n(ZnCl2) = n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 5/65,409 = 0,0765 mol
m(ZnCl2teor.) = n*M = 0,0765*136,315 = 10,42g; při výtěžnosti 70%
m(ZnCl2skut.) = 10,42*0,7 = 7,294g ZnCl2
m(H2) = 0,7*0,0765*2,016 = 0,1079g H2

M(Na2SO4*10H2O) = 322,1949g/mol; M(Na) =22,99g/mol
n(Na) = 2*n(dekahydr.); m(Na) = 2*22,99 = 45,98g/mol dekahydrátu.
%Na = 100*45,98/322,1949 = 14,27%

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾