Manganistanový anion

Anonym Nyhanoz06.01.2014 19:40 Nahlásit

Proč se v kyselém prostředí manganistan redukuje na manganatou sůl? V zásaditém prostředí se taky redukuje? Ochotněji/neochotněji, a proč?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2014 21:15 Nahlásit

Protože v zásaditém prostředí se sráží velmi málo rozpustný MnO2 nebo MnO(OH)2. Takže se nemůže uplatňovat jako oxidační činidlo. V kyselém prostředí zůstává Mn(IV) v roztoku, takže se může redukovat až na Mn(II).

Anonym Nyhanoz09.01.2014 18:48 Nahlásit

"V kyselém prostředí zůstává Mn(IV) v roztoku"
Já myslel, že v kyselém prostředí zůstává manganistový anion v roztoku, a může oxidovat. Jak to teda je? Redukuje se i v kyselém prostředí na Mn(IV)?

Mezek09.01.2014 22:02 Nahlásit

Jistě, ale i Mn(IV ) je v kyselém prostředí oxidačním činidlem, takže se redukuje dál. V neutrálním a slabě zásaditém prostředí se z roztoku iont Mn(IV) odstraňuje srážením, takže se nemůže uplatnit. Redukce manganistanového iontu probíhá postupně:
Mn(VII) -> Mn(VI) -> Mn(IV) -> Mn(II). Mn(VI) je stálý jen v silně zásaditém prostředí jako MnO4(2-) - mangananový aniont (zelený). Mn(IV) je stálý v neutrálním až slabě zásaditém prostředí jeko nerozpustný hydratovaný MnO2.

Přidat komentář do diskuze ▾