| Nahlásit

Chemické rovnice

Dobrý den prosím o pomoc s těmito úlohami ... paní učitelka nám to moc nevysvětlila a tak prosím o pomoc.. kdyby byl 1 nebo 2 úlohy i s vysvětlením byla bych vám nadmíru vděčná :)


I- + H2O2 + H3O+ -->I2 + H2O

kontrola ... tuto sem spočetla :D ale nevím jesli vyšla
2Cr3+ + 3H2O2 + 10 OH- --> 2CrO4 2- + 8 H2O

a tyto opět nechápu :(
CrO4 2- + H2O2 + H3O+ --> Cr3+ + H2O + O2
MnO4 - + H2O2 + H3O+ --> Mn2+ O2 + H2O
Cr2O7 2- + H2O2 + H3O --> Cr3+ + O2 + H2O

Za každou pomoc moc děkuju.... a ještě jednou prosím aspon u jedné rovnice vysvětlení prosím .... Děkuju
Témata: chemie

4 reakce

| Nahlásit
Musíš si vždycky nejprve určit, jak a u čeho se mění oxidační čísla:
I(-I) -> I(0); O(-I) -> O(-II); a teď si to zapíšeme elektronově:
2I(-) - 2e = I2(0); O2(-2) + 2e = 2O(2-); O2(2-) je peroxidová skupina. Její redukcí vzniknou dva anionty O(2-). Jeden bude vázat původní vodíky H2O2, druhému dodáme vodíky jako H3O+ :
2I- + H2O2 + 2H3O = I2 + 4H2O

Cr(3+) - 3e = Cr(VI); O2(2-) + 2e = 2O(-II)
2Cr(3+) + 3H2O2 + 10OH- = 2CrO4(2-) + 8H2O

Peroxid může být podle podmínek oxidační nebo redukční činidlo:
Cr(VI) + 3e = Cr(3+); O2(2-) - 2e = O2(0) ; oxidují se kyslíky peroxidu. Kyslíky z chromanu se jednak váží na vodíky z peroxidu a jednak jim dodáme vodíky jako H3O+. Potřebujeme takto vázat 2*4O(2-) - celkem 8 kyslíků. 3 kyslíky vážou vodíky z peroxidu, pro 5 kyslíků dodáme 10H3O+.
2CrO4(2-) + 3H2O2 + 10H3O+ = 2Cr(3+) + 3O2 + 18H2O

Mn(VII) + 5e = Mn(2+); O2(2-) - 2e = O2(0)
2MnO4- + 5H2O2 + 6H3O+ = 2Mn(2+) + 5O2 + 14H2O ; všimni si, že stejně jako v předchozích příkladech počty elektronů v polorovnicích dosazujeme křížem jako stechiometrické koeficienty. A usnadňuju si to už při sestavení polorovnictak, že použiju skupinu, která tvoří aniont. V těchto případech O2(2-) místo O(-1).

2Cr(VI) + 6e = 2Cr(3+); O2(2-) - 2e = O2(0); křížem dostaneme 2:6, krátíme dvěma na 1:3 :
Cr2O7(2-) + 3H2O2 + 8H3O+ = 2Cr(3+) + 3O2 + 15H2O
Nějaké dotazy?
| Nahlásit
NaI + H2SO4 -->I2+Na2SO4+H2S+H2O
prosím poradte co stím?..a jaké je řešení?
| Nahlásit
Vzhledem k tomu, že iod oxiduje sulfan na síru, tak nepředpokládám, že by byly reaktanty správně. Jod by vznikal působení kyseliny sírové na jodid působením vzdušného kyslíku:
4NaI + 2H2SO4 + O2 = 2Na2SO4 + 2I2 + H2O ve zředěném roztoku. Oxidace uvolněného jodovodíku vzdušným kyslíkem je jodem urychlována, takže se při přípravě jodovodíku touto reakcí kromě omezení přístupu vzduchu jod vyvazuje přídavkem měděných hoblin.
Oxidačně působí horká konc. H2SO4, takže by mohla probíhat tato rovnice:
2NaI + 2H2SO4 = Na2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O ; nikde jsem ji však nenašel.
| Nahlásit
V rovnici 4NaI + 2H2SO4 + O2 = 2Na2SO4 + 2I2 + H2O mají b ýt ty vody 2, omlouvám se:
4NaI + 2H2SO4 + O2 = 2Na2SO4 + 2I2 + 2H2O
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek