Příklad chemie

Anonym Qybiryc28.10.2015 20:17 Nahlásit
Nevíte někdo jak se tento přiklad vypočte ? Při vážkovém stanovení draslíku byl po rozpuštění navážky 1,6485 g vzorku vyloučen tetrakis(trimolybdáto)fosforečnan draselný K3[P(Mo3O10)4], který byl dále převeden na molybdenan olovnatý, jehož hmotnost po izolaci a vysušení činila 0,5520 g. Vypočtěte hmotnostní zlomek K2O ve vzorku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.10.2015 21:02 Nahlásit
M(PbMoO4) = 367,1376g/mol; n(PbMoO4) = m/M = 0,5520/367,1376 = 1,503*10^-3 mol
Látkové množství molybdenu v molybdenanu olovnatém je stejné, jako látkové množství molybdenanu olovnatého: n(Mo) = n(PbMoO4). Molekula tetrakis(trimolybdáto)fosforečnanu draselného obsahuje 12 atomů Mo a 3 atomy K. Látkové množství K je 1/4 látkového množství Mo. A látkové množství K2O je tedy 1/8 látkového množství Mo:
n(K2O) = n(Mo)/8 = 1,503*10^-3/8 = 1,879*10^-4 mol K2O.
w(K2O) = n*M(K2O)/m(vz.) = 1,879*10^-4*94,196/1,6485 = 0,01074

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾