Hmotnostní zlomek

Anonym Xepohiw14.06.2014 19:24 Nahlásit

Ahoj, potřeboval bych poradit s příkladem, vůbec si s ním nevím rady.

Vypočítejte hmotnostní zlomek w(NaBr) roztoku, který vznikne smícháním 50g bromidu sodného + 400g vody + 250g roztoku NaBr o w(NaBr) = 0,08

Můžete mi to někdo prosím vysvětlit? Vůbec mi to nevychází. Předem děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.06.2014 19:58 Nahlásit

NaBr: w1 = 1; m1 = 50g; H2O: w2 = 0; m2 = 400; w3 = 0,08; m3 = 250g ; w4 = ?; m4 = m1+m2+m3
w1*m1 + w2*m2 + w3*m3 = w4*(m1 + m2 + m3)
1*50 + 0*400 + 0,08*250 = w4*(50 + 400 + 250)
w4 = (50 + 20)/700 = 0,1
Je to verze směšovací rovnice, v tomto případě bilanční rovnice NaBr. Pokud se bilancuje jedna látka, je to celkem jednoduché. Kdyby se měly bilancovat dvě různé látky, bylo by to složitější.

Anonym Xepohiw14.06.2014 20:14 Nahlásit

Já jsem si to myslel, jen jsem to tam pořádně neuměl dosadit. Vřelé díky! Mohu poprosit ještě o jeden?

Vypočítejte látkovou koncentraci (mol.dm-3) octové kyseliny, jestliže 20cm3 roztoku CH3COOH bylo zneutralizování 12,4cm3 roztoku hydroxidu draselného o koncentraci c(KOH) = 0,1 mol.dm-3

Stanovil jsem si rovnici neutralizace:

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
- Vznikl mi octan draselný a voda

Pro látkovou koncentraci platí c = n / V

Vypočítám si n KOH
n = 100*12,4 = 1240 mol (převedl jsem si cm3 na dm3)

c= 1240/20000 = 0,062

Je to správně? Podle výsledků mi to vychází, ale raději bych si to přečetl ještě od Vás, ať mám jisto.

Anonym Xepohiw14.06.2014 20:30 Nahlásit

Já to mám špatně převedené, mělo to být 0,1 dm3 * 12400 dm3 = 1240

Mezek15.06.2014 07:57 Nahlásit

Koncentrace má rozměr mol/dm3, měl bys tedy objemy dosazovat v dm3:
n(CH3COOH) = n(KOH) = 0,1*0,0124 = 0,00124mol
c(CH3COOH) = n/V = 0,00124/0,02 = 0,062 mol/dm3
Tobě to vyšlo správně proto, že obě látky reagují v poměru 1:1, takže jsi, i když postupně, vlastně použil vztah
c*V = c1*V1 => c = c1*(V1/V) a tím se ti vykrátily objemové jednotky, koncentraci KOH jsi násobil poměrem V(KOH)/V(CH3COOH). Ale mezivýsledek - n(KOH) ti vyšel milionkrát větší. 1240 mol je obrovské číslo - 69,5kg.

Anonym Cozanuz17.01.2016 11:46 Nahlásit

můžete mi prosím někdo vysvětlit, jak se přišlo na w1,w2 a w3? V prvním příkladu, díky moc! :)

Mezek17.01.2016 18:38 (Upr. 18.01.2016 05:41) Nahlásit

Jde o hmotnostní zlomky NaBr. w1 je hmotnostní zlomek NaBr v pevném NaBr, takže je samozřjmě rovný jedné. Menší než jedna by byl, kdyby byl NaBr znečištěný. Potřebujeme jej, pokud chceme vyjít ze směšovací rovnice v obecném tvaru.
w2 je hmotnostní zlomek NaBr v čisté vodě. Protože v čisté vodě žádný NaBr není je w2 = 0.
Mezi % a hmotnostním zlomkem je jednoduchý vztah % = 100*w, takže w3 8% roztoku je 8/100 = 0,08.

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾