Součin rozpustnosti
Na základě hodnot součinů rozpustnosti málo příslušných rozpustných halogenidů (AgCl, AgBr, AgI) stříbrných určete, v jakém pořadí by vznikaly jednotlivé sraženiny... Děkuji moc!!
Odpovědi
Diskuze
AgBr - pKs = 12,3
AgI - pKs = 16,08
Ks = 7,7 10-13 AgBr
A pro AgI nevím
Ks(AaBb) = c(A)^a*c(B)^b je obecná definice součinu rozpustnosti. Nebo
pKs = -(a*log(c(A)) + b*log(c(B))). Na příklad Ca3(PO4)2:
pKs = -(3*log(c(Ca++)) + 2*log(c(PO4---))). Když nyní potřebujeme vypočítat koncentraci Ca++ v roztoku, který obsahuje 0,01mol Na3PO4, dostaneme
log(c(Ca++)) = (2*log(c(PO4---)) - pKs)/3 = (2*log(0,01) - 26)/3 = -10;
c(Ca++) = 10^-10mol/dm3
Čím menší je Ks (nebo větší je pKs, tím menší jsou koncentrace obou iontů, A protože jde o součin, čím větší je koncentrace jednoho iontu, tím menší je koncentrace druhého iontu.
Máme-li tedy roztok, který obsahuje stejné koncentrace Cl-, Br- a I- a začneme do roztoku přidávat ionty Ag+ (AgNO3), začne se nejdříve srážet AgI pak AgBr a nakonec AgCl.
A nakonec - použití koncentrací je možné jen u velmi zředěných roztoků a při přibližném výpočtu. Při přesném výpočtu je třeba koncentrace nahradit aktivitami, které zohledňují vzájemné působení všech iontů, přítomných v roztoku.
Jasné?