Analytická chemie

Anonym Wunogaf19.10.2018 12:49 Nahlásit
Vypočítejte rozpustnost BaCO3 v mol/l a v mg/l; S_(Ba〖CO〗_3 )= 5,1·10-9. Tato rozpustnost se rovná koncentraci nasyceného roztoku BaCO3, který je v rovnováze s pevnou fází BaCO3. Vypočítejte také koncentraci Ba2+ a CO32- iontů v mol/l a mg/l. Srážecí rovnováha málo rozpustného BaCO3:
BaCO3 (s) ↔ Ba2+ (aq) + CO32- (aq)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.10.2018 15:51 Nahlásit
Součin rozpustnosti Ks = c(Ba++)*c(CO3--) = 5,1*10^-9 . Kromě toho z rovnice, kterou jsi napsal dole vyplývá, že pro roztok ( rozpuštěný podíl) platí c(BaCO3) = c(Ba++) = c(CO3--). To úvodem. Můžeme tedy napsat Ks = C(CaCO3)*c(BaCO3) = c(BaCO3)^2 = c(Ba++)^2 = c(CO3)^2 =>
c(BaCO3) = √(Ks) = √(5,1*10^-9)= 7,141*10^-5 mol/dm3;
cm = c*M = 7,141*10^-5*197,336 = 0,01409g = 14,09mg/dm3
c(Ba++) = c(BaCO3) = 7,141*10^-5 mol/dm3; cm = 7,141*10^-5*137,327 = 0,00981g/dm3 = 9,81mg/dm3
c(CO3--) = 7,141*10^-5 mol/dm3; cm = 7,141*10^-5*60,009 = ,00429g/dm3 = 4,29mg/dm3.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾