Neutralizace NaOH
Dobrý den,
potřeboval bych pomoct s tímto úkolem: Kolik ml roztoku kyseliny sírové o c=0,1250 mol/l se spotřebuje k úplné neutralizaci 40 ml hydroxidu sodného o c=0,0985 mol/l?
Zkoušel jsem počítat pomocí této rovnice: c=V*c/V vyšlo mi 31,52 ml. Je to prý špatně.
rovnice vím, že je takto: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Teď nevím jak pokračovat. Děkuji.
potřeboval bych pomoct s tímto úkolem: Kolik ml roztoku kyseliny sírové o c=0,1250 mol/l se spotřebuje k úplné neutralizaci 40 ml hydroxidu sodného o c=0,0985 mol/l?
Zkoušel jsem počítat pomocí této rovnice: c=V*c/V vyšlo mi 31,52 ml. Je to prý špatně.
rovnice vím, že je takto: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Teď nevím jak pokračovat. Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 ; za obě n dosadíme příslušná c*V:
0,1250*x = (0,04dm3*0,0985mol/dm3)/2 => x = 3,94*10^-3/(2*0,125) = 0,01576dm3 = 15,76cm3
Už víš, proč ti to nevyšlo? Zapomněl jsi, že na neutralizaci 1 molu H2SO4 potřebuješ 2 moly NaOH, takže látkové množství H2SO4 je poloviční, než látkové množství NaOH.