Roztoku chloridu hořečnatého, příklad

Anonym Vubivoh28.09.2021 20:14 Nahlásit
Kolik mmol hořečnatých kationtů bude obsaženo ve 100
ml roztoku chloridu hořečnatého o hmotnostní
koncentraci 0,94 g/l

Prosím o postup při výpočtu, díky!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.09.2021 23:31 Nahlásit
c = cm/M(MgCl2) = 0,94/96,211 = 9,77*10^-3 mol/dm3; MgCl2 = Mg++ + 2Cl-
Koncentrace iontů Mg++ je strejná, jako látková koncentrace soli. Ve 100cm3 roztoku je
n(Mg++) = c*V = 9,77*10^-3 * 0,1dm3 = 9,77*10^-4 mol Mg++ ≅ 1*10^-3 mol = 1mmol Mg++.

OK?
Anonym Nanaloh29.09.2021 09:43 Nahlásit
Moc děkuji! A kdyby bylo v zadání vypočítat kolik mmol chloridových iontů, jaký by byl postup? Toto mi není nějak jasné... díky
Mezek29.09.2021 12:31 Nahlásit
Uvažuj: V molekule je jeden atom Mg a dva atomy Cl, obojí jako ionty. Když je v roztoku 1 mmol Mg++, kolik tam bude Cl-? Disociační rovnice bude MgCl2 = Mg++ + 2Cl-.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾