chemické rovnice

1)Jeden krystalek manganistanu draselného rozpusťte ve zkumavce ve vodě okyselené několika kapkami zředěné kyseliny sírové (1:5). Po úplném rozpuštění manganistanu po kapkách přidejte 3 % roztok peroxidu vodíku, sledujte změnu barvy a vývoj plynu.
Rovnici mám takto:
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
==============

2)K asi 1 ml 5 % roztoku dusičnanu stříbrného ve zkumavce přidejte za protřepávání po kapkách vodný roztok amoniaku, až se rozpustí zpočátku vznikající sraženina. Roztok zahřejte ve vodní lázni a přidejte několik kapek 3 % peroxidu vodíku. Vzniká šedá až černá sraženina vyredukovaného stříbra, na stěnách zkumavky se může tvořit stříbrné zrcátko.
Rovnice:
2NH3+H2O2+2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NH4NO3
===================
3)Ve zkumavce smíchejte cca 1 ml 10 % roztoku jodidu draselného a cca 1 ml zředěné kyseliny sírové (1:5). Ke směsi přidejte 1 kapku 30% roztoku peroxidu vodíku.
Rovnice:
H2O2 + H2SO4 + 2 KI = K2SO4 + 2 H2O + I2
Tady k tomu mám ještě dotaz: potom k této směsi máme ještě přidávat H2O2 po kapkách, dokud budou probíhat změny. Máme to pozorování zdůvodnit a okomentovat.
To máme vysvětlit, proč ty změny probíhají? Otázku zcela nechápu, jen kdyby to někdo dělal a věděl poradit na co se mám zaměřit.
==
4)) K asi 1 ml 5 % vodného roztoku síranu draselno-chromitého (místo něj lze použít roztok jiné rozpustné chromité soli) ve zkumavce přidávejte po kapkách 20 % vodný roztok hydroxidu draselného za současného protřepávání, až se zpočátku vznikající sraženina rozpustí. Roztok zahřejte ve vodní lázni a po kapkách přidejte 3 % roztok peroxidu vodíku.
Rovnice:
2KCr(SO4)2 + 10KOH + 3H2O2 → 2K2CrO4 + 4K2SO4 + 8H2O
===
5)K 1 ml 10% roztoku Na2S2O3 ve zkumavce přidejte několik kapek konc. HCl
Rovnice:
2 HCl(aq) + Na2S2O3(aq) = 2 NaCl(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O(l)
==
6)K 1 ml lugolova roztoku (jod ve vodném roztoku jodidu draselného) ve zkumavce přidávejte po kapkách 10 % roztok Na2S2O3, dokud vizuálně pozorujete změny.
Tady rovnici netuším, kdyby někdo věděl.
===
7)K 1 ml 5 % roztoku octanu olovnatého ve zkumavce přidejte kapku 10 % roztoku Na2S2O3. Popište probíhající děj a napište rovnici chemické reakce. Poté přidávejte za protřepávání další množství roztoku Na2S2O3 tak dlouho, dokud vizuálně pozorujete změny. Popište probíhající děj a napište rovnici chemické reakce.
Mám tu první rovnici:
Na2S2O3 + Pb(CH3COO)2 = 2 NaOOCCH3 + PbS2O3
Tu druhou nevím
===
8)Cca 20 ml zředěného vodného roztoku jodu extrahujte (resp. vytřepejte či promyjte) třikrát 5 ml petroletheru.
Popište svá pozorování a zdůvodněte.
Rafinát vylejte do odpadu.

Spojené petroletherové extrakty nalejte do dělící nálevky a vytřepejte 1 x 5 ml 10% roztoku Na2S2O3
Popište svá pozorování a zdůvodněte. Napište rovnici chemické reakce.
Stačí mi ta rovnice, kdyby někdo věděl.
==
9)Několik krystalků předložených solí (např NaNO3, NaCl, Na2CO3, Na2S, NaF, Fe(NO3)3 , Al(NO3)3 atd) rozpusťte ve 2–3 ml vody a pomocí univerzálního indikátorového papírku určete zda pH takto připravených roztoků je < 7, > 7, = 7 tak, že zbarvení indikátorového papírku účinkem roztoků porovnejte se zbarvením papírku smočeného destilovanou vodou (kyselost čisté vody předpokládáme pH = 7 a tomu odpovídá i barva papírku smočeného dest. vodou; pH neurčujeme absolutně podle čísel u barevné škály na obalu pH papírků). . Napište rovnice hydrolytických reakcí v iontové formě, k nimž dochází při rozpouštění solí ve vodě a které vysvětlují změny pH.
Tady taky nevím přesně.

Kdyby někdo věděl a mohl mi zkontrolovat rovnice, co mám a doplnit nebo poradit rovnice které mi chybí, byl bych mu zavázán.