Molární koncentrace

Anonym Manosic18.11.2014 21:53 Nahlásit
Ahoj, mohli byste mi ,prosím, pomoci s následujícím příkladem?

Stejná objemová množství hydroxidu draselného a hydroxidu bamatého
byla zneutralizována 1M kyselinou chlorovodíkovou. Na
neutralizaci KOH bylo spotřebováno 25 cm3 HC1 a na neutralizaci
Ba(OH)2 42 cm3 jejího roztoku. Který ze zkoumaných roztoků má
vyšší molární koncentraci?


Předpokládám, že pokud V je stejné, rozhoduje n, a to mi vychází u Ba(OH)2 větší (0,084molů) než u KOH (0,025molů) tj. že Ba(OH)2 má vyšší koncentraci, ale ve výsledcích je to opačně.


Předem všem díky!!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.11.2014 22:21 Nahlásit
KOH má vyšší koncentraci. Pokud by se molární koncentrace Ba(OH)2 rovnala koncentraci KOH. musela by být spotřeba HCl dvojnásobná. Na neutralizaci 1 molu KOH je potřeba 1 mol HCl, zatím co na neutralizaci 1 molu Ba(OH)2 jsou potřeba 2 moly HCl. poměr molárních koncentrací je c(B(OH)2)/c(KOH) = (42/2))/25 = 21/25 => c(Ba(OH)2) = 0,84*c(KOH).
Zapomínáš, že Ba(OH)2 je dvojsytný, má dvě skupiny OH-, zatím co KOH má jen jednu.

Stačí?
Anonym Manosic19.11.2014 18:42 Nahlásit
Když to vezmu takhle, je mi to jasný,
ale když to vezmu přes vzorečky, tj. C=n/V, tak přeci to V mají stejné a n má pak vyšší (Ba(OH)2)?
Mezek19.11.2014 19:12 Nahlásit
Látkové množství Ba(OH)2 je polovinou ekvivalentního množství HCl, zatím co látkové množství KOH je rovné látkovému množství HCl.
Obě látky se řídí tímž vzorcem a V je u obou stejné. Ale různá jsou n.
n(KOH) = n(HCl) = 0,025*1 = 0,025mol KOH
n(Ba(OH)2) = n(HCl)/2 = 0,042*1/2 = 0,021mol Ba(OH)2

Stačí?
Anonym Dabawow10.12.2014 22:05 Nahlásit
Nemohl by být ve stejných objemech stejný počet částic ale (Ba(OH)2) by 'spotřebovala' více HCl ?
Přidat komentář do diskuze ▾