Jaké jsou oxidační čísla ve sloučenině?
máme vypočítat rovnici: Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI. Jaké jsou oxidační čísla a jak mám vypočítat tuto rovnici? Děkuju
Odpovědi
Diskuze
S2O3 -II
I2 0
S4O6 -II
I -I
Úprava rovnice na základě zákonu zachování hmotnosti:
2Na2S2O3 + I2 ---> Na2S4O6 + 2NaI
N2S2O3 disociuje na 2Na+ + S2O3(2-). Náboje obou iontů zjistíš pomocí PSP. Na - prvek 1.skupiny PSP má pouze oxidační číslo +1. A sůl je iontová sloučenina, obsahující tedy dva ionty Na+, na aniont S2O3 tedy připadají dva záporné náboje. Stejným způsobem zjistíš naboje iontů I(-) a S4O6(2-). Pak reakce, kdy ze dvou iontů S2O3(2-) vznikne jeden iont S4O6(2-) . Podobně jako sodík, i jod jako člen 17. skupiny PSP může vytvářet jednoduchý iont jen I-. Takže bychom mohli napsat dílčí reakce:
2S2O3(2-) = S4O6(2-) + 2e ; I2 + 2e = 2I-
Pokud se oxidačních čísel týká, iont S2O3(2-) obsahuje atomy síry s ox. čísly 6+ a 0 : O3S-S; síra, na které jsou kyslíky, s ox. čísly 3*(-2) má oxidační číslo +6, síra, která se váže na ni, má ox. č. 0.
Iont S4O6 bychom mohli zobrazit takto: O3S-S-S-SO3, oxidační čísla krajních atomů síry jsou +6, oxidační číslo dvou sír uvnitř řetězce je 0. Oxidační čísla síry nám o reakci nic neříkají, nemění se.
Výklad jak vyučuje oxidační čísla pro tyto látky
Doc. Smrčková na VŠCHT Praha.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Pro thiosíranový aniont [S2O3](-2)
Zde jsou možné odlišné přístupy (uvádím čtyři) způsoby vyjádření
různých oxidačních čísel.
Přístup použijeme podle toho, k jakému účelu hodláme oxidační
čísla využít a o jaký názor se opíráme.
Ve všech případech předpokládáme kyslíky v ox. stavu O(–II).
1)
Pro účely nižších stupňů výuky. Bez znalosti struktury sloučeniny.
Na2S2O3 ; 2Na (I) ; 2S(II) ; 3O(–II)
Součet v neutrální molekule musí být nula.
V tomto případě Oxidační čísla jsou jen algebraicky vypočtena.
Jedná se pouze o formální pojetí, které nemusí odpovídat realitě.
2)
Na základě chemického chování sloučeniny. Vyšší úroveň výuky.
Např. na základě redukčního působení siřičitanu na síru
při přípravě thiosíranu ze siřičitanu a síry.
Pak jsou oxidační čísla pro centrální síru S(VI) plus šest
a pro thiosíru S(–II) mínus dva.
[S(VI) S(–II) O3(-II)](-2)
3) Vyšší úroveň výuky
Pokud víme, že kyslík byl nahrazen sírou, můžeme podle Lewisova vzorce
psát oxidační čísla pro centrální síru S(IV) plus čtyři
a pro thiosíru S(0) nula.
[S(IV)S(0)O3(-II)](-2)
4)
Výuka VŠCHT na základě znalosti všech vazebných poměrů
zejména násobnosti vazeb elektronegativit jednotlivých prvků
a zvláště délek jednotlivých vazeb (souvisí s násobností).
Bereme v úvahu dvojné vazby S=O a nebude dvojná vazba mezi S–S
a pomocí Lewisova vzorce.
Pak dostáváme oxidační čísla pro centrální síru S(V) plus pět
a pro thiosíru S(–I) mínus jedna.
[S(V)S(–I)O3(-II)](-2)
Pro zajímavost:
"N.N.Greenwood str. 867" uvádí S(IV), S(0) nebo S(VI), S(–II)
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Pro tetrathionan sodný je výklad oxidačního čísla pro síry jednoznačný.
Aniont má záporný náboj (–2).
[O3S(V) - S(O) - S(O) - S(V)O3](-2)
Síry vázané na kyslíky mají oxidační číslo (+V) plus pět
(znaménko se + se ale nemá psát)
a síry vázané v řetězci mají oxidační číslo (0) nula.
Viz. vyznačené horní indexy.
V tomto případě se jedná o katenační schopnosti síry.
Výklad byl podán na základě Lewisova vzorce.
Také literatura "N.N.Greenwood str. 867"
jinou možnost pro tetrathionan neuvádí.
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
N.N.Greenwood, A.Earnshaw;Chemie prvků;Informatorium Praha 1993;str.867
http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Viz. také můj OPRAVENÝ příspěvek na podobné téma.
Oxidační čísla všech prvků v glukóze?
Autor GLOB ; 30.12.2010 19:19
Dobrý den, mohl by mi někdo z chemiků napsat oxidační čísla
všech prvků v glukóze?
C6H12O6
Klíčová slova: chemie, glukóza
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
benda.josef1@seznam.cz
Proto se tak obtížně dostáváme k podstatě otázky.
Vylepším to, protože tento případ se za posledního půl roku,
tady řeší podruhé a marně.
Musím to nakreslit.
Studentka Anna
U tertrathionanu sodného je pak rovněž vhodné přepsat vzoreček do tvaru Na2S3O6S a šest kyslíků a poslední síra mají rovněž oxidační číslo -II a tři centrální síry pak mají ox.č. +IV, což si jistě každý snadno dopočítá, tato sloučenina by pak mohla být systematicky správně nazvána Thiotrisiřičitan sodný. Přeji pěkný den.