Chemie-příklady

Anonym Lyqekuj07.11.2015 09:52 Nahlásit
Prosím,jak vypočíst tyto 2 příklady.

1. V černé palírně alkoholu bylo vyrobeno 100 l 95,5% roztoku ethanolu hustota=0,8056 g/cm3.Vypočítejte s jakým objemem vody hustota=0,997 g/cm3 je třeba oněch 100 litrů smísit,chtějí-li v palírně vyrábět vodku (40%,hustota=0,9352 g/cm3.Kolik litrů 40 % alkoholu se vyrobí.

2.Ve vzorku pitné vody byla stanovena koncentrace Mg2+ a Ca2+ iontů .K 1000 ml vzorku vody bylo přidáno dostatečné množství uhličitanu sodného na to,aby vysrážel všechen MgCo3 a CaCo3.Vznikla sraženina s hmotností 0,2125 g.Vyžíháním se snížila na 0,1146 g.Určete molární koncentraci Mg2+ a Ca2+.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.11.2015 14:22 Nahlásit
O jaká procenta u toho alkoholu jde? Hmotnostní nebo objemová? Ve druhé případě by byla potřeba i hustota absolutního alkoholu.
Mezek07.11.2015 21:03 Nahlásit
1: 100dm3 obsahovalo 95,5dm3 ethanolu. Aby bylo dosaženo koncentrace 40%v/v, musel být tento objem zvětšen na V(40%) = 95,5/0,4 = 238,75dm3. Hmotnost tohoto roztoku bude
m(40%) = V*ρ =238,75*0,9352 = 223,279kg. Hmotnost 100dm3 95,5% ethanolu byla
m(95,5) = 100*0,8056 = 80,56kg. Hmotnost přidané vody byla
m(H2O) = m(40%) - m(95,5%) = 223,279 - 80,56 = 142,719kg a její objem je
V(H2O) = 142,719/0,997 = 143,148dm3. Všimni si rozdílu V(95,5) + V(H2O) - V(40%) je asi 5dm3, o které je objem 40% alkoholu menší, než součet vody a 95,5% alkoholu. Příklad objemové kontrakce při ředění roztoku.

2: Rozdíl hmotnosti sraženiny při žíhání je dán hmotností uniklého CO2. Jeho látkové množství je rovné součtu látkových množství obou uhličitanů:
n(XCO3) = n(CO2) = m/M = (0,2125-0,1146)/44,0095 = 0,002225mol
M(XCO3) = m/n = 0,2125/0,002225 = 95,5056g/mol směsi. Mol této směsi se skládá z x1 molů MgCO3 a x2 molů CaCO3:
x1 + x2 = 1mol; x1 = 1 - x2
x1*M(MgCO3) + x2*M(CaCO3) = 95,5056 => (1-x2)*84,3139 + x2*100,0869 = 95,5056
15,773 * x2 = 11,1917 => x2 = 0,7095mol; x1 = 1-0,7095 = 0,2905mol; to jsou molární zlomky.
n(Mg++) = 0,002225*0,2905 = 0,000646mol; n(Ca++) = 0,002225*0,7095 = 0,001579mol. Objem vzorku je 1dm3, takže nalezená látková množství jsou současně molárními koncentracemi.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾