Neutralizační reakce - pH
Zdravím, chtěl bych vás poprosit o radu s jedním příkladem.
Vypočítejte pH roztoku kyseliny (0,1 mol/l) zneutralizované z 50% silným hydroxidem.
Jedná se o tyto kyseliny: HCl a CH3COOH
Domnívám se, že to bude takto:
HCl zneutralizuje jen z 50%, tzn. použiji koncentraci H+ iontů 0,05 mol/l a vzorec pro pH silné kyseliny: pH=-log[0.05]=1,3
A u té CH3COOH, použiji Haselbachovu rovnici -> pH=pKa + log cs/ca.
No a jelikož to bude zase jen z 50% a rovnice je vyrovnaná, tak koncentrace budou stejné a výsledné pH=pKa...tedy 4,75. Přijde, že jsem postupoval dobře, ale to pH mi přijde docela vysoké...
Díky za rady
Vypočítejte pH roztoku kyseliny (0,1 mol/l) zneutralizované z 50% silným hydroxidem.
Jedná se o tyto kyseliny: HCl a CH3COOH
Domnívám se, že to bude takto:
HCl zneutralizuje jen z 50%, tzn. použiji koncentraci H+ iontů 0,05 mol/l a vzorec pro pH silné kyseliny: pH=-log[0.05]=1,3
A u té CH3COOH, použiji Haselbachovu rovnici -> pH=pKa + log cs/ca.
No a jelikož to bude zase jen z 50% a rovnice je vyrovnaná, tak koncentrace budou stejné a výsledné pH=pKa...tedy 4,75. Přijde, že jsem postupoval dobře, ale to pH mi přijde docela vysoké...
Díky za rady