Chemie - výpočet pH
Dobrý den, mohl by mi někdo prosím pomoct se dvěma následujícími příklady?
Potřebovala bych k nim vysvětlit i postup a napsat příslušný vzoreček, protože jsem opravdu bezradná. Nějaké informace jsem si sice našla na internetu a v učebnici, ale stejně pořád nevím, jak na to. Předem děkuji za pomoc.
1) Jaká je koncentrace chloridových aniontů v roztoku kyseliny chlorovodíkové, který má hodnotu pH = 2,0? (10 mmol.dm-3)
2) Víte-li, že vodný roztok NaOH má hodnotu pH = 12,0, koncentrace sodných iontů v takovém roztoku bude přibližne rovna (10 mmol.dm-3)
Potřebovala bych k nim vysvětlit i postup a napsat příslušný vzoreček, protože jsem opravdu bezradná. Nějaké informace jsem si sice našla na internetu a v učebnici, ale stejně pořád nevím, jak na to. Předem děkuji za pomoc.
1) Jaká je koncentrace chloridových aniontů v roztoku kyseliny chlorovodíkové, který má hodnotu pH = 2,0? (10 mmol.dm-3)
2) Víte-li, že vodný roztok NaOH má hodnotu pH = 12,0, koncentrace sodných iontů v takovém roztoku bude přibližne rovna (10 mmol.dm-3)
Odpovědi
Diskuze
"Jaká je vazebná energie mezi atomy uhlíku v ethenu?"
a) menší než energie jednoduch vazby
b) menší než dvojnásobek energie jednoduché vazby
c) rovna dvojnásobku energie jednoduché vazby
d) větší než dvojnásobek energie jednoduché vazby
Správně je b), ale já bych třeba zvolila c). Proč je prosím správně odpověď b)?
1: HCl je silná, t.j. úplně disociovaná kyselina, takže platí, že c(HCl) = c(H+) = c(Cl-), samozřejmě za předpokladu, že v roztoku je jen voda a disociovaná HCl (není tam třeba KCl vedle HCl).
c(Cl-) = c(H+) = 10^-pH = 10^-2 = 10mmol/dm3.
2:Platí totéž co v předchozím, jen musíme spočítat c(OH-) pomocí iontového produktu vody:
pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2; c(OH-) = 10^-pOH = 0,01mol/dm3. A už je to jasné, že?