Disociace kyseliny sírové ve vodě

Anonym Nyhanoz01.02.2014 22:01 Nahlásit
Zdravím,
1)Proč je disociace kyseliny sírové ve vodě tak exotermní reakce?
2)Co je principem ředění kyseliny do vody a nikoliv naopak - menší teplo potřebné k varu menšího množství vody, když ji lijeme do kyseliny?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.02.2014 22:07 Nahlásit
Nejde ani tak o disociaci kyseliny, jako o vznik hydrátů ještě před počátkem disociace. Vznik hydrátů je silně exothermní.
Když budeš lít kyselinu do vody, bude se rozstřikovat voda nebo naředěná kyselina. V opačném případě by mohla vystříknout koncentrovaná kyselina. Proto lijeme každou kyselinu do vody, i když se tolik nezahřívá, třeba HCl.
Anonym Xewerob01.02.2014 22:22 Nahlásit
Je podobný důvod, proč je tak silně exotermní i rozpouštění NaOH? Vždycky mi bylo divné, proč se to zahřívá, když na "rozboření" krystalické struktury (má vůbec NaOH nějakou?) by se spíš měla energie spotřebovat...?
Mezek01.02.2014 23:29 Nahlásit
Nejspíš ano. Označuje se to jako rozpouštěcí teplo. Mohou hydratovat nejprve molekuly a teprve když je k dispozici volná voda, dojde k disociaci. Nebo mohou intenzivně hydratovat ionty.
Anonym Nyhanoz02.02.2014 11:37 Nahlásit
Mezek:
Ok, díky.

Xewerob:
Proč by NaOH nemělo mít krystalovou strukturu?
Jinak to schéma není úplné, energie se spotřebuje na vytrhnutí iontů, ale při rozpouštění se přece přitahují ionty a dipóly vody, takže se nějaké množství energie taky uvolní. Záleží na míře, a určitě to jde vysvětlit strukturou těch molekul, krystalů.
Anonym Xewerob03.02.2014 12:54 Nahlásit
Tož, to nikdy nevíš :-) Třeba je to amorfní - když se na to svinstvo podíváš, jak se rozteče, jen to trochu zvlhne, tak asi ten krystal nebude přepevný...
Mezek03.02.2014 14:09 Nahlásit
Tak u NaOH patrně hydratují ionty, na které se krystal při rozpouštění rozpadá. U H2SO4 je situace jiná. Do určité koncentrace v jejím roztoku nejsou přítomné ionty H3O+ v množství, které by odpovídalo její síle. V těchto koncentracích má H2SO4 oxidační vlastnosti a špatně, pokud vůbec, reaguje s kovy. Výrazně malá je i její vodivost. V této oblasti je voda vázaná na molekuly H2SO4 jako hydrát. Remy uvádí těchto hydrátu několik, v závislosti na koncentraci roztoku. Teprve při dalším ředění je přítomná volná voda a dojde k disociaci.
Anonym Xewerob04.02.2014 00:55 Nahlásit
To jsou mi věci - začínám mít pocit, že ta chemie je skoro jako fyzika - v učebnicích zhruba do střední školy je všechno jednoduché a "ukázněné", ale když se jeden podívá víc zblízka, je všechno trochu (nebo i více) jinak a vlastně nic není ve skutečnosti tak učebnicově jednoduché. Žijeme na zajímavém světě :-)
Přidat komentář do diskuze ▾