pocitam dobre?
Jaký objem 0,1 M-H2SO4 je třeba přidat k 250 ml roztoku o pH 12, aby měl výsledný roztok pH 4?
pH = 12 ►►► c(H+) = 10^-12 mol/l
c(H+ v H2SO4) = 0,1*2 = 0,2 mol
c1V1 + c2V2 = c(V1+V2)
(10^-12*0,25)+(0,2*X) = 10^-4*(X+0,25)
X = 1,2506*10^-4 l = 0,125 ml
pH = 12 ►►► c(H+) = 10^-12 mol/l
c(H+ v H2SO4) = 0,1*2 = 0,2 mol
c1V1 + c2V2 = c(V1+V2)
(10^-12*0,25)+(0,2*X) = 10^-4*(X+0,25)
X = 1,2506*10^-4 l = 0,125 ml
Odpovědi
Diskuze
2OH- + H2SO4 = SO4-- + 2H2O => n(H2SO4) = n(OH-)/2 na 2 moly OH- je třeba 1 mol H2SO4
pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2 = 0,01
n(H2SO4) = n(OH-)/2 = 0,25*0,01/2 = 0,00125mol H2SO4 je třeba na neutralizaci. Na okyselení bude třeba:
c(H3O+) = 10^-pH = 10^-4 mol/dm3; n(H2SO4) = n(H3O+)/2 = 0,25*10^-4/2 = 1,25*10^-5
n(H2SO4celk.) = 0,00125 + 1,25*10^-5 = 1,2625*10^-3 mol H2SO4
V(0,1M) = 1,2625*10^-3/0,1 = 0,012625dm3 = 12,625cm3 0,1M H2SO4
OK?
Jaké pH bude mít výsledný roztok, jestliže se smíchá 100 ml roztoku silné kyseliny o pH 3 se 100 ml roztoku silné báze o pH 9?
n(H+) = 10^-3*0,1 = 10^-4 mol
n(OH-) = 10^-9*0,1 = 10^-10 mol
n(OH- zbývajících) = 10^-6 mol ►►► pOH = 6; pH = 8
pH a pOH jsou ve vodných roztocích spolu vázány přes t.zv. "iontový produkt" vody Kw:
Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14. Častěji používáme jeho záporný logaritmus pKw:
pKw = -log(Kw) = 14 = pH + pOH. Můžeme tedy z pH snadno vypočíst pOH:
Teď k tomu příkladu: Správně jsi odvodila, n(H3O+) = 10^-4mol
Pro bázi: pH = 9 => pOH = 14 - 9 = 5 => c(OH-) = 10^-5 a ve 100cm3 n(OH-) = 0,1/*10^-5 = 10^-6 mol OH-
H3O+ + OH- = 2H2O , tedy v poměru 1:1
Výsledné n(H3O+) = 10^-4 - 10^-6 = 9,9*10^-5 mol H3O+ je zbytek H3O+ po neutralizaci OH-; celkový objem roztoku je nyní 0,2dm3.
c(H3O+) = n(H3O+)/V = 9,9*10^-5/0,2dm3 = 4,95*10^-4 mol/dm3 H3O+
pH = -log(c(H3O+)) = -log(4,95*10^-4) = 3,3
Pořád nerozumíš významu pOH. Proto to vysvětlení v úvodu. A ještě to počítání s mocninami:
1*10^-3 = 10*10^-4 = 100*10^-5 a tak dál. Jestliže látkové množství n(H+) =10^-4mol a n(OH-) = 10^-6, pak po n(H+) = 100*10^-6 mol H+ a po reakci zbude n(H+) = (100-1)*10^-6 = 99*10^-6 = 9,9*10^-5 = 0,99*10^-4 mol H3O+.
OK?