pH pufru
Prosim, vedeli by ste mi pomoct s tymto prikladom?
Vypočítejte pH pufru vytvořeného z 20 ml kyseliny octové (c = 1 M; pKA = 4,75) a 12 ml hydroxidu sodného (c = 0,5 M) a 8 ml H2O?
Vypočítejte pH pufru vytvořeného z 20 ml kyseliny octové (c = 1 M; pKA = 4,75) a 12 ml hydroxidu sodného (c = 0,5 M) a 8 ml H2O?
Odpovědi
Diskuze
Látkové množství soli (ns) je rovné látkovému množství NaOH, látkové množství kyseliny (na) se o meutralizací spotřebované množství sníží:
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na) = 4,75 + log(0,006/0,014) = 4,75 - 0,37 = 4,38
OK?
Vypocítejte pH a koncentraci pufru vytvořeného z 100 ml kyseliny octové (c = 0,5 M; pKA = 4,75), 20ml octanu sodného (c=0,05mol/l) a 10 ml hydroxidu sodného (c = 0,001 M) a 80 ml H2O?
n(NaOH) = 0,001*0,01 = 10^-5mol NaOH.
n(octan) = 0,05*0,02 = 0,001 mol; Ve výsledném roztoku tedy bude:
ns = 0,001+10^-5 = 0,00101mol soli a na = 0,05-10^-5 = 0,04999 mol kyseliny. Objem, ve kterém sou rozpuštěny je pro obě složky stejný a použijeme poměr, takže poměr koncentrací můžeme nahradit poměrem látkových množství:
cs/ca = ns/na = 0,00101/0,04999 = 0,0202; log(ns/ns) = log(0,0202) = -1,695
pH = 4,75 - 1,695 = 3,06
Celkový objem pufru je 0,13dm3. c(CH3COOH) = 0,04999/0,13 = 0,3845mol/dm3, koncentrace octanu je
c(CH3COONa) = 0,00777mol/dm3. Koncentraci H3O+ vypočteme z pH - 0,00087mol/dm3. O toto množství bychom museli snížit koncentraci nedisociované kyseliny a zvýšit koncentraci octanového iontu. Připomínám, že všechny soli jsou považovány za silné, tedy úplně disociované, elektrolyty.
OK?