Elektron deficitní vazba

Anonym Mirigad11.01.2018 00:12 Nahlásit
Ahoj, chci se zeptat jestli by jste mi někdo nemohl nějak zjednodušeně objasnit elektron-deficitní vazbu? Četla jsem nějaké články kde píšou že vzniknou 3 volné orbitaly a jeden elektronový pár, ale pořád mi to nějak nedává smysl :/
Předem děkuji za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.01.2018 09:50 (Upr. 11.01.2018 09:55) Nahlásit
Nejznámější výskyt těchto vazeb je u boru, ale vyskytují se třeba u beryllia. Jsou v zásadě dvojího typu. První typ je s můstkovým atomem, kterým je vodík nebo bor, druhý typ tvoří tři atomy boru, které vytvoří průnik hlavních laloků vazeb sigma ve středu trojúhelníka, na jehož vrcholech vazby leží. Možná ne úplně správně je možné si to představit tak, že u prvního typu dojde k překryvu hybridizovaných orbitalů krajních atomů boru s nehybridizovaným p-orbitalem boru se dvěma laloky v ose vazby nebo s kulovým s-orbitalem vodíku, u druhého typu k překryvu tří hybridizovaných p-orbitalů atomu boru. Na takto vzniklém molekulovém orbitalu se pohybuje elektronový pár. Oba typy jsou podmíněny relativně malými atomy, proto je najdeme především u boru a snad i u beryllia.
Názorná schemata najdeš v Klikorka: Obecná a anorganická chemie, str. 402 a dál.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾