příklad na pH
Vypočtěte hmotnost kyseliny mravenčí ve 250 ml roztoku, jehož pH je 3,00
počítala jsem přes pH=0,5*(pKa-logca)=0,0252mol/l
a pak přes n=c*V a m=n*M a vyšla mi hmotnost 0,2897g
počítala jsem přes pH=0,5*(pKa-logca)=0,0252mol/l
a pak přes n=c*V a m=n*M a vyšla mi hmotnost 0,2897g
Odpovědi
Diskuze
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => log(ca) = pKa - 2*pH = 3,76 - 6 = -2,24
ca = 10^(-2,24) = 5,754*10^-3 mol/dm3; m = 0,25*5,754*10^-3*46,0254 = 0,06621
Vzhledem k tomu, že Ka > 10^-4, můžeme použít pro zpřesnění kvadratickou rovnici:
c(H+)^2 + Ka*c(H+) - Ka*ca = 0 => ca = [c(H+)^2 + Ka*c(H+)]/Ka
ca = (10^-6 + 1,738*10^-4*0,001)/1,738*10^-4 = 6,754*10^-4mol/dm3. Srovnáním obou koncentrací je vidět, že nebylo nutné používat zpřesněný výpočet, vycházející z kvadratické rovnice.
OK?