Výpočty v elektrolýze

Victory6507.05.2018 18:26 Nahlásit

Ahoj,potřebovala bych pomoct s příkladem na výpočet elektrolýzy :
100ml 0,1M HI bylo elektrolyzováno a na redukci vzniklého jodu se spotřebovalo 40ml 0,1M Na2S2O3. Vypočítejte :
a) jaký objem plynného vodíku vznikl současně na katodě (27stupnu celsia,999 hPa)
b)jaká bude výsledná látková koncentrace HI ve zbylém roztoku
c)jaký náboj soustavou prošel

Předem děkuji :-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.05.2018 17:42 Nahlásit

Začneme výpočtem látkového množství jodu: n(I2) = n(Na2S2O3)/2 = 0,04*0,1/2 = 0,002mol.
a: n(H2) = n(I2) => V(H2) = 0,002*8,3145*300,15/99900 = 5*10^-5 m3 = 50cm3.
b: n(HI) = 0,1*0,1 - 2*n(I2) = 0,01-2*0,002 = 0,006 mol; c(HI) = 0,06mol/dm3
c: n(I2) = Q/(z/F) => Q = n(I2)*z*F = 0,002*2*96485 = 385,94 C

OK?

Victory6511.05.2018 22:17 Nahlásit

Nechápu jak jsi vypočítal latkove mnozstvi HI,proc se odecita n(I2) ?
Jinak děkuju moc :-)

Mezek12.05.2018 11:25 Nahlásit

1: Počáteční látkové množství HI je zadané - 0,1dm3 o c = 0,1 mol/dm3 je 0,01 molu. Část z toho se elektrolyticky oxiduje na I2 - 2 molekuly HI dají vznik 1 molekule I2 a 1 molekule H2. Všimni si - vznikem molekuly I2 ubyly z počátečního množství 2 molekuly HI, což zapíšeme jako n(HI) = 2*n(I2).
Pokud tedy chceme vypočítat aktuální koncentraci HI, odečteme od počátečního množství dvojnásobek látkového množství ( = dvojnásobek počtu molekul) vytvořeného I2.

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾