Vypočítejte pH roztoku HNO2 s molárními koncentracemi c= 0.5; 0,005; 0,00005 mol/dm3. Porovnejte disociační stupeň A těchto roztoků. pK = 3,29

Anonym Tosugym11.12.2014 19:28 Nahlásit
Prosím o radu s postupem. Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.12.2014 19:39 Nahlásit
To je zadání. S čím máš ale problém?
Mezek11.12.2014 23:05 (Upr. 11.12.2014 23:08) Nahlásit
Prtože jde o středně silnou kyselinu, je nutné počítat pH kvadratickou rovnicí ze vztahu
Ka = c(H+)*c(NO2-)/(c(HNO2) - c(H+)) = c(H+)^2/(c(HNO2)-c(H+); c(H+) = x; Ka = 5,129*10^-4
x^2 + 5,129*10^-4*x - c(HNO2)*5,129*10^-4 = 0
1: c = 0,5; pH = -log(x) = 1,8; A = 1,576*10^-2*100/0,5 = 3,15%
2: c=0,005; pH = 2,86; A = 100*0,00136536/0,005 = 27,3%
3: c = 0,00005; pH = 4,34; A = 100*4,5894*10-5^/5*10^-5 = 91,8%

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾