Chemie - disociace resp. hydrolýza

Anonym47641222.11.2012 19:29 Nahlásit
Dobrý podvečer, potřebovala bych poradit s disociací případně hydrolýzou H2SO3. Myslela jsem, že slabé kyseliny dle vzorce HnXOn+1 hydrolýze podléhají. Ale dle učitele mám psáno, že H2SO3 hydrolýze nepodléhá, můžete mi říci proč? je to nějaké pravidlo - vyjímka? Jsou další pravidla pro hydrolýzu (kdy látky podlehají hydrolýze a kdy ne)? Děkuji za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.11.2012 20:24 Nahlásit
Nejde o nedorozumění? Hydrolýze nepodléhají kyseliny, ale jejich soli. Pokud jde o slabou nebo středně silnou kyselinu, existuje od ní odvozený aniont jen v rovnováze s nedisociovanou kyselinou. H2SO3 je dvojsytná kyselina, pKa pro disociaci do prvního stupně je 1,91, jde tedy o silnou kyselinu a hydrogensiřičitanový aniont hydrolyzovat prakticky nebude. pKa2 je 7,18, takže iont SO3(2-) bude hydrolyzovat silně:
SO3(2-) + H2O = HSO3- + OH-
OK?
Anonym47641222.11.2012 20:52 Nahlásit
Aha, tak je možné, že to byl chyták. A bohužel mi to nedocvaklo, že podléhají hydrolýze jen jejich soli. Takže když bude psána jakákoliv kyselina, tak prostě píši jen disociaci. Každopádně děkuji a omlouvám se za hloupý dotaz.
A ještě nechápu, když mluvíme o disociaci jejich solí,
např. LiHCO3. -> dis. Li+ + HCO3-, hydro. Li -> hydrolýze nepodléhá, ale proč HCO3- hydrolýze podléhá, vždyť HCO3 je silná kyselina.
Nebo např. CaHPO4 -> dis. Ca 2+ (hydrolýze nepodléhá) + HPO4 2-;
hydro. HPO4 2- + H20 -> H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O -> H3PO4 + OH-, vždyť H2PO4 (z ní vycházím - náboj 2+ -, asi špatně, že?) je silná kyselina. Každopádně moc děkuju za odpovědi a vysvětlení, chemie není bohužel moje krev. Ještě, že existují chytří lidé.
Mezek22.11.2012 22:23 Nahlásit
H2CO3 je slabá, ale hlavně krajně nestálá záležitost. Podle některých autorů dokonce CO2 reaguje s vodou takto: CO2 + 2H2O = HCO3- + H3O+ , aspoň za běžných teplot. Ať už je jak chce, pKa1 H2CO3 je 6,35, takže jde o slabou kyselinu, daleko slabší, než octová (pKa = 4,75).
U H3PO4 je pKa1 = 2,15, pKa2=7,2 a pKa3 = 12,35.
Kyselina fosforečná je středně silná kyselina, při disociaci do druhého stupně je opět slabší než octová a do třetího stupně velmi slabá. Fosforečnany alkalických kovů reagují v důsledku hydrolýzy silně zásaditě, zasaditě reagují i hydrogenfosforečnany, teprve dihydrogenfosforečnany reagují přibližně neutrálně.
Kyselina fosforečná je H3PO4. Vedle ní existuje ještě na vodu chudší kyselina metafosforečná se stechiometrickým vzorcem HPO3, která je ale polymerovaná jako cyklo-trifosforečná (HPO3)3 i více, nejčastěji jako cyklopolymer.
Přidat komentář do diskuze ▾