Príklady z chémie

Laura9509.02.2018 13:41 Nahlásit

Ahojte, nájde sa tu niekto kto by mi vedel pomôcť s tromi príkladmi z chémie? Vychádzajú mi úplné bludy vôbec to nesedí s výsledkom, ktorý je uvedený v knihe. Ďakujem :)

1. Aký objem vody musíme pridať k 30% NaOH, aby sme pripravili 1 kg 6% NaOH?

2. Vypočítajte molárnu koncentráciu 98% H2SO4. Hustota tejto kyseliny je 1,8 g.cm3?

3. Koľko gramov CaCl2 . 6H2O potrebujeme na prípravu 200g 5 % roztoku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K09.02.2018 14:39 (Upr. 09.02.2018 15:27) Nahlásit

1. Nepřímá úměra, protože přidáme-li stejný objem vody, dostaneme polovinu - 15 %, pak 7.5 % atd.

1 kg....6 %
x kg....30 %
__________________
x/1=6/30 => x=0.2 kg, tudíž v takovém roztoku se nachází 0.2 kg 30% NaOH a 0.8 kg vody.

Popř. to jde přes "díly" křížovým mísením.

2.,3. pokud budu mít čas později

Soudruh_K09.02.2018 15:01 Nahlásit

2. Vztah pro látkovou koncentraci jest c=n/V, n neznáme, proto dosadíme m/M, dostáváme c=m/MV, hmotnost m zohledníme jejím hmotnostním zlomkem w, dostáváme c=mw/MV, a když si to napíšeme, tak vidíme, že tam je m/V - a to je co? Hustota. Tudíž dostáváme c=p*(w/M). M zjistíme z PSP. Upravíme hmotnostní zlomek z procent na desetinnou podobu 0,98, hustotu převedeme do g/l, tedy 1800 g/l a můžeme dosadit.
c=1800*(0,98/98,08)=17.985 mol/l.

Soudruh_K09.02.2018 15:18 Nahlásit

3. Bohužel mi to teď nějak nevychází, přestože by to mělo být lehké, pokud se k tomu dostanu doma, napíšu. Ale snad to do té doby vyřeší někdo jiný. :)

Mezek09.02.2018 15:35 Nahlásit

3: w(CaCl2/CaCl2.6H2O) = M(CaCl2/M(CaCl2.6H2O) = 110,984/219,076 = 0,5066
m(CaCl2) = 200*0,05 = 10g => m(CaCl2.6H2O) = 10/0,5066 = 19,739g CaCl2.6H2O

2: Budeme uvažovat 1 dm3 roztoku: Ten má hmotnost 1,8kg a obsahuje
m(H2SO4) = 1800*0,98 = 1764g H2SO4, takže cm = 1764g/dm3
c = cm/M = 1764/98,078 = 17,986 mol/dm3.

OK?

Laura9509.02.2018 17:58 Nahlásit

Veľmi pekne vám ďakujem za pomoc veľmi ste mi pomohli :)

Přidat komentář do diskuze ▾