Vyčíslení redoxní reakce

Anonym Sivevek07.03.2018 16:50 Nahlásit

Dobrý den. Mám trochu problém s vyčíslením této rovnice. Vždy se dostanu akorát k:

oxidace: Zn0 -> Zn+2
redukce: Mn+7 -> Mn+2

křížovým pravidlem mi vyjde, že oxidace musí proběhnout 5x a redukce 2x. Nejsem si jistá, jak potom postupovat. Myslím, že najít nejmenší společný násobek...? Vůbec už si vážně vůbec nevzpomínám. Pomohl by někdo, prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K07.03.2018 16:58 (Upr. 07.03.2018 17:00) Nahlásit

Ano, vzhledem k tomu, že z 2 ku 5 nic menšího celého neuděláš, tak můžeš přiřazovat (jen těm látkám z ox./red.) - vlevo 2 KMnO4 + 5 Zn; vpravo 2 MnSO4 + 5 ZnSO4. Teď můžeš začít balancovat zbylé látky. Tím pádem vlevo máš 2 K, takže je vyřešeno vpravo K2SO4, které není třeba upravovat. Takže teď zbývají látky H2SO4 a H2O , počet H2SO4 bude tolik, co je SO4(2-) skupin vpravo, tudíž 8 H2SO4 a vpravo musí být stejně vodíků -> 8 H2O.
Celkem: 2 KMnO4 + 5 Zn + 8 H2SO4 --> 2 MnSO4 + 5 ZnSO4 + K2SO4 + 8 H2O.

Mezek07.03.2018 17:02 Nahlásit

Tedy potřebuješ 2KMnO4 a 5Zn na oxidaci a redukci. A dál mám fintu: to celé běží v kyselém prostředí a netvoří se žádný oxid nebo hydroxid. Pak všechny kyslíky z manganistanu skončí jako voda a vodíky na to dodá kyselina. Vznikne tedy 2*4 = 8 vod a potřebujeme tedy 8 H2SO4:
2KMnO4 + 5Zn + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O a je to.

OK?

Anonym Sivevek07.03.2018 18:33 Nahlásit

Soudruhu, Mezku, moc děkuji! Nakonec to nebylo tak těžké, dělala jsem z toho zbytečnou vědu. Ještě jednou díky!

Přidat komentář do diskuze ▾