osmolarita, příklad

Ella1121.01.2022 19:22 (Upr. 21.01.2022 19:23) Nahlásit
Vypočítejte hmotnost přidané sacharózy která má být přidána k 500ml 0,07M K2HPO4 aby výsledná osmolarita byla 0,3. Mr sacharosy: 342. Změnu objemu zanedbejte.
Neumím si s tím poradit, prosím o radu.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.01.2022 10:10 Nahlásit
Osmolarita je koncentrace osmoticky aktivních látek. to jsou nejen molekuly , ale i ionty.Proto je ve vztahu třeba pro osmotický tlak zaveden empirický faktor i. Osmolaritu můžeme definovat takto:
osmol = c*i; pro látky které nedisociují i = 1, pro látky, disociující na dva ionty i = 2 (KCl, MgSO4), pro 3 ionty i = 3 (Na2SO4, CaCl2) a tak dál. Pro sacharozu i = 1, K2HPO4 i = 3.
0,07M K2HPO4 = 0,21 osmol. c(sach.) = 0,3-0,21 = 0,09mol/dm3, t.j. 0,045 mol do objemu 0,5 dm3.
m(sach.) = 0,045*342 = 15,39g.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾