pomoc se základy elektrochemie

sandrusha199523.12.2015 17:18 Nahlásit
Má tady jeden příklad, se kterým si nevím rady. Děkuji za pomoc.

Kolik času je potřeba k přípravě 2,5 dm3 vodíku při teplotě 18°C tlaku 100,0 kPa, jestliže elektrolyzujeme roztok síranu sodného o intenzitě 2A?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.12.2015 17:30 (Upr. 23.12.2015 17:31) Nahlásit
Každopádně se u katody (-) bude rozkládat voda, ať už přímo redukcí vodíkových iontů, nebo vylučováním kovového sodíku a jeho následnou reakcí s vodou. Nejprve vypočítáme látkové ,možství vodíku:
Stavová rovnice p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T) = 10^5Pa*0,0025m3/(8,314*291,15K) = 0,1033mol H2.
Q = 2*F *n(H2) = 2*96485*0,1033 = 19929,8 Asec
t = Q/I = 19929,8/2 = 9965sec = 2,768hod.

OK?
sandrusha199524.12.2015 09:59 Nahlásit
Děkuji moc. K látkovému množství jsem se taky dostala, ale pak jsem nevěděla jak mám dál počítat.
Mám ještě dotaz proč je u náboje 2*F?
Mezek24.12.2015 10:11 Nahlásit
Protože: 2H+ + 2e = H2. Faradayova konstanta je náboj, potřebný pro vyloučení 1molu iontu s jednotkovým nábojem. Takže buď přepočítáme látkové množství H2, získané ze stavové rovnice vynásobením 2 na látkové množství H (atomů), nebo budeme konstatovat, že k vyloučení H2 potřebujeme 2 elektrony a zabudujeme to do vztahu pro výpočet náboje.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾