příprava pufru

Mimuška06.12.2023 15:16 Nahlásit
Dobrý den, jak bych mohla navrhnout postup přípravy pufru z koncentrovaného amoniaku (cca 25%) a pevného chloridu amonného, aby měl hodnotu pH 10. Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.12.2023 19:17 (Upr. 07.12.2023 01:03) Nahlásit
Musíš si ten 25% roztok amoniaku převézt na molární koncentraci. Pak si vypočítáš poměr látkových množství :
pOH = 14 - pH = 4 = 4,74 + log(ns/nb) kde ns je n(NaCl) a nb = n(NH3):
log(ns/nb) = pOH - pKb = 4-4,74 = -0,74; ns/nb = 10^-0,74 = 0,182 => ns = 0,182*nb.
jedno z těch dvou látkových množství zvolíš a druhé vypočítáš tím posledním vztahem. Ovlivní se tím "kapacita" pufru, která udává, jak citlivě reaguje pufr na přídavek kyseliny nebo zásady.

Stačí?
Mimuška06.12.2023 21:41 Nahlásit
Tu koncentraci si umím najít i tabulkách, že? Koncentrace 25% roztoku amoniaku je 13,48 mol/l. A když mám tu hodnotu tak si můžu vypočítat nb, přičemž si objem zvolím vlastní (c25%= nb/V)? a následně si z toho posledního vztahu co jste napsali, vypočítám ns? Může to být počítáno i takto?
Mimuška06.12.2023 21:46 Nahlásit
a jak následně vypočítat kolik budu potřebovat amoniaku a chloridu amonného?
Mezek07.12.2023 00:44 (Upr. 07.12.2023 00:45) Nahlásit
Trošku přemýšlej: můžeš volit. Vezmeš tedy 10cm3 = 0,01dm3 toho 25% NH3 a doplníš vodou na 1 dm3. V roztoku bude 0,1348 mol NH3; a teď přidáš 0,1348*0,182*53,4915 = 1,312g NH4Cl a je hotovo. (M(NH74Cl) = 53,4915 g/mol).
Pochopila jsi to dobře. Nebo vezmeš 50cm3 25% amoniaku a doplníš vodou na 500cm3. Kolik přidáš NH4Cl? pH obou pufrů bude stejné, jen druhý pufr o 10x větší koncentraci snese větší přídavek kyseliny nebo zásady při přijatelné změně pH.
Pokud se týká toho přepočtu hmotnostního zlomku na molární koncentraci, postačila by z tabulek jen hustota. Molární hmotnost amoniaku spočítáš s pomocí PSP.
I na to bys určitě po chvíli přišla sama.

A hezké vánoce a mnoho úspěchů v novém roce.
Přidat komentář do diskuze ▾