Stanovení koncentrace kyseliny sírové
Stanovení koncentrace kyseliny sírové bylo provedeno alkalimetricky. 5,0ml analyzovanéhoroztoku bylo naředěno na objem 250 ml destilovanou vodou. Z naředěného roztoku bylo na titraciodebráno 10,0ml. Titrovalo se odměrným roztokem NaOH o koncentraci 0,100mol/l, jehožspotřeba byla7,8 ml.Jaká je hmotnostníkoncentracekyseliny sírovév analyzovanémroztoku?ArH= 1; ArO= 16;ArS= 32
Odpovědi
Začneme od konce. Reakčnáí rovnice je 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O za předpokladu, že rovnovážný stav byl indikován fenolftaleinem nebo podobným běžným indikátorem.
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,0078*0,1/2 = 0,00039 mol H2SO4 bylo v titrační baňce. Ze zásobního roztoku bylo odebráno 10cm3/250cm3 , takže celkově bylo v zásobním roztoku 250/10 * víc než v titrační baňce. V zásobním roztoku pak bylo látkové množství H2SO4, odpovídající 5 cm3 vzorku. c(H2SO4) se pak bude rovnat n/5 v 1cm3 vzorku a koncentrace bude c = (n/5)*1000 = n*200 v mol/dm3
Sestavili bychom vztah takto:
c(H2SO4) = Vsp*c(NaOH)/2*(200*25) = 0,0078*0,1*5000 = 1,95 mol/dm3.
M(H2SO4) = 98g/mol; cm(H2SO4) = c(H2SO4)*M(H2SO4) = 1,95*98 = 191,1 g/dm3.
Těch 5000 se nazývá faktor zředění a c nebo cM = molární koncentrace v mol/dm3 a cm je hmonostní koncentrace v g/dm3.
Přidat komentář ▾
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,0078*0,1/2 = 0,00039 mol H2SO4 bylo v titrační baňce. Ze zásobního roztoku bylo odebráno 10cm3/250cm3 , takže celkově bylo v zásobním roztoku 250/10 * víc než v titrační baňce. V zásobním roztoku pak bylo látkové množství H2SO4, odpovídající 5 cm3 vzorku. c(H2SO4) se pak bude rovnat n/5 v 1cm3 vzorku a koncentrace bude c = (n/5)*1000 = n*200 v mol/dm3
Sestavili bychom vztah takto:
c(H2SO4) = Vsp*c(NaOH)/2*(200*25) = 0,0078*0,1*5000 = 1,95 mol/dm3.
M(H2SO4) = 98g/mol; cm(H2SO4) = c(H2SO4)*M(H2SO4) = 1,95*98 = 191,1 g/dm3.
Těch 5000 se nazývá faktor zředění a c nebo cM = molární koncentrace v mol/dm3 a cm je hmonostní koncentrace v g/dm3.